学案-山东-2014_山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学下册 7.rar

17.2碱的性质学案学习目标：1.认识碱的物理性质，化学性质。2.认识碱的化学实质就是氢氧根的性质。3.初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。4．能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应学习重难点：碱的化学性质、复分解反应、设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应板书设计：碱的化学性质：1.碱溶液可与酸、碱指示剂反应碱溶液可以使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。2.碱溶液可以与二氧化碳反应NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式分别为：、。3.碱溶液可以与某些盐反应①NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式：。②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式。复分解反应定义：。表达式：AB+CD===AD+BC。复分解反应的条件是________________________________________________学习过程：师生互动活动意图预习导学“食品安全大于天”，近年来，我国食品安全形势严峻，有关部门也加大了非法生产的打击力度。最近，济南市质监局执法队端掉了一食品加工黑窝点，这一加工窝点通过用具有强腐蚀性的火碱浸泡，制作出“肥美”的牛蹄筋、心管等食品，严重损害了人们的身体健康。火碱到底是一种什么物质，为什么具有这种“功效”？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。复习回顾氢氧化钠氢氧化钙俗名、或或物理性质色、态色固体色粉末溶解性溶于水，溶解时放出溶于水吸水性固体氢氧化钠容易吸收空气中的而逐渐能吸收少量水分腐蚀性具有强烈的性对皮肤、衣物等有作用制法（化学方程式）问题思考：1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有什么性质？这种性质决定它有什么用途？2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了什么？使用氢氧化钠时应注意什么问题？3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？碱的化学性质1.在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。2.另取三支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水，观察并记录现象。生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象3.向盛有二氧化碳的气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。归纳总结碱的化学性质：1.碱溶液可与酸、碱指示剂反应碱溶液可以使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。2.碱溶液可以与二氧化碳反应NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式分别为：、。3.碱溶液可以与某些盐反应①NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式：。②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式。复分解反应定义：。表达式：AB+CD===AD+BC。复分解反应的条件是________________________________________________。归纳总结：酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质，由此可知酸和碱的反应实质就是氢离子和氢氧根的反应。复分解反应的发生是有条件的。当堂达标1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（）A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）盐酸酚酞石蕊二氧化碳A．B．C．D．答案：DBCD以一段贴近生活的例子，激发学生的学习热情，并引入碱及其性质复习回顾，加强记忆提出问题，引发学生思考，进一步拓展知识设计实验，一实验为基础，更能加深对知识的记忆让学生自主的归纳总结知识，并书写化学方程式，加强基础知识的掌握提出四大基本反应类型之一，着重理解与练习当堂检测学生掌握的情况，对不足的地方压抑讲解教学反思：在教学活动安排上，就是我在本节课的设计中注重培养学生的创新意识和能力，并以自己的创造性工作为学生树立榜样，利用现有的实验条件改善自己的教育教学，让学生更多地参与到化学实验中，发展创造性思维和能力。学生学习方法、习惯的养成方面。教育最重要的不是传授给学生多少固定的知识和技能，而是要