学案-山东-2016_山东省文登区天福山中学九年级化学 第一单元 复习学案（无答案）（新版）鲁教版.doc

1第一单元《常见的酸和碱》学习目标：1.进一步了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；2.加深理解科学探究，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力；3.了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学生学习化学的兴趣。重点：酸和碱的性质难点：化学方程式的书写；中和反应的应用三、学法指导：1．比较与对比法。当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。本单元中“指示剂遇酸和碱的变色”、“酸和碱的概念”、“酸和碱的性质”就采用了比较和对比的方法。2.实验探究法。如“酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化”、“盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应”、“盐酸能与哪些物质发生化学反应”等。四、学习过程：（一）知识梳理：1．酸在水中可电离出离子和离子，因为其中都含有共同的离子――，使溶液显性．使紫色石蕊试液，使无色的酚酞变色．可使蓝色石蕊试纸变成。2．碱在水中可电离出离子和离子，因为其中都含有共同的离子――，使溶液显性．使紫色石蕊试液，使无色的酚酞。可使红色石蕊试纸变成。3.酸碱度pH用来表示溶液酸碱性强弱：～14测定使用：或测定方法：在上放一片pH试纸，用蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与对照，即可读出溶液的pH．4．酸的定义：。碱的定义：。盐的定义：。5．中和反应的定义：。6．中和反应的实质是：。7．中和反应的应用：，，，。8．浓盐酸：色态有味，敞开瓶口会发现。这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的接触，形成的。工业用浓盐酸因含少量而略带色。9．浓硫酸：是的液体，不容易挥发。具有性（可用于作剂）和强烈的性，在使用时应十分小心．稀释方法：。10.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，二者的溶质质量分数都会，原因是。11．化学通性①酸跟作用，使其变色；举例：。②酸跟反应生成；举二例（写化学方程式，下同）：；。③酸跟反应生成；举二例：；。④酸跟反应生成；举二例：；。⑤酸跟反应生成；举二例：；。12．氢氧化钠：色体，溶于水，溶解时热量．暴露在空气中易吸收空气中的而。故保存时应。有强烈的性，故俗称。13．氢氧化钙：俗称或，是一种色状物质，溶于水，其水溶液俗称。有作用。可由和反应生成，反应过程中放出大量的。反应的化学方程式为：。14．化学通性①碱跟作用，使其变色；举例：。②碱跟反应生成；举二例：；。③碱跟反应生成；举二例：；。④碱跟反应生成；举二例：；。15．复分解反应定义：。发生的条件：。16由石灰石和水制取熟石灰（二）典例剖析：例1.图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是A.氢气、浓硫酸B.氮气、苛性钠溶液C.HCl、水D.CO2、烧碱溶液例2．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_________、_________、_________，最后剩余的气体主要是________。（三）学能展示：知识巩固：1．下列对氢氧化钠的描述中，正确的是[]A．其水溶液能使石蕊试液变红，B．其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱，C．是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，D．易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂，E．露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。2．下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是[]A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．热的饱和硫酸铜溶液3．下列物质溶于水后可使溶液的pH大于7的是[]A．CO2B．SiO2C．NaOHD．CaO能力提高：4．下列说法不正确的是[]A．在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐D．酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液不显电性5．要除去硝酸中溶有的少量盐酸可达到提纯的目的，选用[]A．硝酸银B．氢氧化钠C．金属铜D．金属锌6．有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。(2)另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。(3)另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式。拓展延伸：如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮