教学案-河北-2014_河北省承德市围场县半截塔中学九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶液的浓度教学案（2） （新版）新人教版.rar

1第九单元溶液课题2溶液的浓度（2）课题课题3溶液的浓度（2）教法引领指导学法练习巩固教学目标能进行浓、稀溶液相互转化的有关计算掌握关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算学习重点关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算学习难点关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算实验器材教具学具使用多媒体教学过程教师导学学生活动设计意图一、知识回顾：怎样计算溶质的质量分数？2、饱和溶液的溶质的质量分数如何计算？二、前置性小研究：1、溶液加水后质量分数会怎样变化？2、溶液稀释前后哪些量发生了改变？哪些量没有改变？三、活动探究：（一）、溶液的稀释1、在实际生产生活中，我们需要把较浓的溶液稀释成稀的溶液，怎样才能得到稀溶液呢？引导学生自学例题22、教师引领：引导学生得出溶液稀释的计算方法（详见学生活动）【要点引领】①关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，（二）、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。A、若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液.B、溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：（三）、两种溶液混合的计算方法：混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。（二）、溶质质量分数运用于化学方程式的计算1、教师引导学生完成课后习题5【要点引领】解这类问题时的方法及注意事项：①读题，写出正确的化学反应方程式，并找出已知量、未知量②在化学方程式中标出相关的相对分子质量、已知数量③化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。④若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。③单位要统一。2、同步练习：课后习题5、6四、课堂小结：1、溶液的稀释的相关计算2、溶质质量分数应用于化学方程式的有关计算学生展示问题结果学生根据教师的引导，得出以下公式关于溶液稀释或浓缩的计算①关于溶液稀释的计算则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算溶液浓缩通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。③Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％学生练习：1、有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的（）A、蒸发掉溶剂的1/2B、加入3/20W（g）的硝酸钾C、蒸发掉W/2（g）溶剂D、加入5/14W（g）硝酸钾2、质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（）A．30gB．40gC．50gD．60g展示结果学生在教师的引导下，完成习题5并熟练掌握溶质质量分数运用于化学方程式的计算知道溶质质量分数运用于化学方程式的计算应注意的问题，并能正确进行相关计算学生完成，展示计算过程讲评巩固知识检查学生对知识的掌握情况启发学生思考，为本课时做铺垫掌握浓稀溶液配制的计算方法并进行相关计算知道溶液稀释及浓缩的几种计算方法通过练习巩固该类计算，掌握方法技巧熟练掌握溶质质量分数运用于化学方程式的计算并能正确进行相关计算板书设计一、有关溶液稀释的计算依据：稀释无后溶质的质量相等加水稀释Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）二、有关溶液浓缩的计算①向原溶液中添加溶质：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。将原溶液蒸发去部分溶剂Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。两种溶液混合Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％三、溶质质量分数运用于化学方程式的计算课后反思签批教研组长：主管领导：