教学案-重庆-2014_重庆市万州区甘宁初级中学九年级化学上册 3.rar

3原子的结构学习目标1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。重难点重点：原子的构成[难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系教法讲授法学法观察法讨论法教学准备挂图、学案、多媒体等教学过程（主要环节）集体备课个性展示新课导入中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？自主学习原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？其成分还能再分吗？不能分的是怎样存在于原子之中呢？用什么可形象地表示它的这种状态？它会不会出现得失的情况？此时的原子改称为什么了？它又是怎样构成物质的？原子有质量，为什么通常情况下，我们却常用其相对质量？相对原子质量是怎样确定的？合作探究展示交流过渡：上节课我们学过分子和原子，知道分子是保持其构成物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。并且，分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。那么，是不是说原子是不可分割的最小的粒子呢？如果能分的话，它会分成什么？一、原子的构成展示原子弹爆炸的图片或利用多媒体展示原子结构的发展史资料，引导学生观看、思考。结论：可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。1．那么它是由什么粒子构成的呢？指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络：质子原子核原子中子电子问题1：什么是电性？什么是电量？你能结合教材内容，确定质子、中子、电子这三种粒子的电性和电量吗？粒子电性电量质子带电每一个质子带个单位的正电荷中子电电子带电每一个电子带个单位的负电荷总结电性、电量的含义：电性是指电荷的类别：即正电荷还是负电荷；电量是指电荷的数量。问题2：原子核的电性和电量如何呢？推理：（1）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。因此，原子核带正电。（2）原子核所带的电量，即所带的正电荷的数目，又叫核电荷数。（3）举例：氧原子核内有8个质子，即质子一共带8个单位的正电荷。那么，氧原子核就带8个单位的正电荷，即：氧原子的核电荷数是8。由此可见：在原子中，核电荷数＝质子数。问题3：仔细观察P53表3-1几种原子的构成，你能得出那些规律？提示：（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？(2)在原子中，电子数和质子数有何关系？结论：原子中不一定有中子；电子数=质子数。2．原子显不显电性（原子带不带电）？引导推理：从表中可知：钠原子的质子数是11，那么其核电荷数也是11，即钠原子核带11个单位的正电荷；其电子数为11，其核外电子一共带11个单位的负电荷。由此可见，原子核和电子所带的电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。【强化训练一】完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、原子的构成”部分。过渡：观察图3-8原子的体积很小和3-9原子的构成示意图，根据图3-8现象的比喻和图3-9中原子和原子核的直径的数据，你能得出什么结论？设疑：那么原子核外电子到底是怎样运动的呢？有没有规律可循呀？点评小结结论：（1）原子很小；（2）原子核比原子又小得多；（3）原子核外有一个很大的空间，电子就在这个空间内做高速运动。课堂检测1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为()A.12:1B.2:12C.2:1D.1:23.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.74.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么()A．该原子是一种氢原子B．该原子的相对原子质量为1C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷5.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有()A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带