教学案-全国-2015_九年级化学下册 7.doc

常见的酸和碱课堂探究知识点1浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较(重点)浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色，工业盐酸含杂质显黄色状态黏稠、油状液体液体气味无有刺激性气味密度(与水比较)比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象无瓶口出现白雾其他溶于水放出热量与水以任意比例混溶教材你已经知道什么解答：“酸”对我们来说并不陌生。首先应知道二氧化碳的水溶液显酸性是由于其中含有碳酸(H2CO3)；人的胃液中含有盐酸(HCl)；汽车常用的电瓶(蓄电池)中含有硫酸(H2SO4)；食醋中含有3％～5％的醋酸(CH3COOH)；酸雨中含有极少量的硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)；柠檬中含有柠檬酸等。利用盐酸、硫酸除铁锈，二氧化碳的水溶液制饮料。关于碱，同学们可以类推回答。注意①浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法应为使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔。②工业盐酸显黄色的原因是工业盐酸中含有FeCl3。③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴，故出现白雾。教材活动与探究解答：浓硫酸和浓盐酸的物理性质见知识点1。例1下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是()A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．大理石解析：浓盐酸易挥发，露置在空气中一段时间后，质量会减轻。答案：B知识点2酸的化学性质(重点)(1)稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较稀硫酸稀盐酸与指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与金属反应(举例)Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑与铜不反应Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑与铜不反应与金属氧化物反应(举例)Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2S4CuSO4＋H2OFe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCICuCl2＋H2O与石灰石反应产生少量气泡后，反应停止CaC3＋H2SO4CaSO4＋CO2↑＋H2O石灰石表面有大量气泡产生CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2十＋H2O教材活动与探究解答：1．镁、锌能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢，而铜水能。镁与稀硫酸、稀盐酸反应比锌与稀硫酸、稀盐酸反应剧烈。反应的化学方程式为Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑，Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，Zn＋2HClZnCl2＋H2↑。2．实验：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。现象：镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡，而铜片无现象。且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快。结论：由反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱，金属越活泼，反应越剧烈，由此可得出三种金属的活动性顺序：镁＞锌＞铜。实验：稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用。现象：铁钉表面的锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。结论：稀盐酸或稀硫酸能与铁锈(主要成分为氧化铁)反应得到黄色溶液[FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液均呈黄色]。实验：稀盐酸与石灰石作用。现象；石灰石表面有大量气泡产生。结论：稀盐酸能与石灰石反应并生成气体。(2)碳酸根的检验含碳酸根的物质(如CaCO3、Na2CO3、NH4HCO3等)与稀酸混合后会放出大量气体(CO2)，将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。例2人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图7－2－1所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后(写实验操作和实验现象)。图7－2－1当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。[提出问题]抗酸药为什么嚼碎后服用?[作出猜想]他的猜想是___________________________________________________。[设计实验]实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将____________放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。[现象与结论]实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。[拓展探究](1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_______________________________________。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_