教学案-全国-2015_九年级化学上册 5.doc

化学反应中的质量守恒课堂探究知识点一质量守恒定律的内容1．实验探究质量守恒定律实验方案1：盐酸与大理石(主要成分是CaCO3)反应反应原理盐酸＋碳酸钙→氯化钙＋水＋二氧化碳实验装置实验步骤①称量反应前反应物和反应容器的总质量为m1；②挤压滴管胶头，滴入盐酸；③称量反应后生成物和容器的总质量为m2实验现象当盐酸滴入盛有大理石的锥形瓶中产生大量气泡，气球胀大。砝码和游码不动，反应后天平仍平衡反应前后的质量关系m1＝m2分析与结论：(1)大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙；砝码和游码不动，反应后天平仍平衡，说明反应前后物质的总质量相等。实验方案2：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应反应原理氢氧化钠＋硫酸铜→氢氧化铜＋硫酸钠实验装置实验步骤①称量反应前反应物和反应容器的总质量为m1；②将锥形瓶中的小试管倾斜，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合；③称量反应后生成物和容器的总质量为m2实验现象两溶液混合后产生蓝色沉淀。砝码和游码不动，反应后天平仍平衡反应前后的质量关系m1＝m2分析与结论：锥形瓶内产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠与硫酸铜发生了化学反应；而砝码和游码不动，反应后天平仍平衡，说明反应前后物质的总质量相等。实验方案3：白磷在空气中燃烧反应原理磷＋氧气eq\o(――→,\s\up7(点燃))五氧化二磷实验装置实验步骤①称量反应前反应物和反应容器的总质量为m1；②用放大镜聚焦阳光引燃白磷；③称量反应后生成物和反应容器的总质量为m2实验现象白磷燃烧产生大量白烟。砝码和游码不动，反应后天平仍平衡反应前后的质量关系m1＝m2分析与结论：白磷燃烧产生大量白烟，说明发生了化学反应；砝码和游码不动，反应后天平仍平衡，说明反应前后物质的总质量相等。2．理解质量守恒定律应注意的问题参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。说明：理解质量守恒定律应注意的问题(1)正确理解“参加反应”的含义。不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。化学反应中往往存在“反应物过量”问题。(2)正确理解“质量总和”的含义，不要漏掉气体或沉淀。很多化学反应不仅有气体参加反应，而且有气体或沉淀生成，因此“各物质的质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。也不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。(3)明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应是例外的。(4)明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。下列叙述正确的是()。A．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g，符合质量守恒定律D．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量解析：煤燃烧生成二氧化碳气体逸出，致使煤渣质量小于煤的质量，A错误；镁带燃烧是与氧气反应，生成物的质量为镁带质量与氧气质量总和，B正确；酒精和水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释，C错误；氢气和氧气混合，不一定恰好完全反应，D错误。答案：B1．质量守恒定律的发现拉瓦锡被人们称为“定量化学之父”，就是因为他把天平视为一种绝对不可缺少的仪器，并充分发挥了它的效能。1777年，拉瓦锡利用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得出结论：参加化学反应的物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。后来，人们用先进的测量仪器做了大量精确度极高的实验，确认拉瓦锡的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。2．研究质量守恒时应注意什么(1)反应中是否由外界物质进入；(2)有气体参加或气体生成的反应，在实验探究质量守恒定律时，一定要在密闭装置中进行。知识点二质量守恒定律的微观解释及应用1.质量守恒的微观解释(1)由分子构成的物质在化学变化中的实质化学反应的过程实质是参加反应的各物质的原子，重新组合而形成新物质的过程。(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，反应前后物质的总质量必然相等。化学反应前后可能发生变化的是()。A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目解析：化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后原子数目不变，元素种类不变，物质的总质量不变；反应后分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不变。答案：D2.质量守恒定律的应用