教学案-全国-2015_九年级化学下册 7.doc

溶液的酸碱性课堂探究知识点1酸碱指示剂白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入石蕊试液后溶液的颜色红色红色蓝色蓝色不变色不变色加入酚酞试液后溶液的颜色不变色不变色红色红色不变色不变色说明(1)上述溶液分为三种类型：一类为酸性溶液(白醋、柠檬汁)，一类为碱性溶液(石灰水、肥皂水)，一类为中性溶液(食盐水、蔗糖水)。(2)根据紫色石蕊试液和无色酚酞试液在酸、碱溶液中的颜色变化，可以用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸和碱的溶液。(1)酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。通常简称指示剂，常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。(2)紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种酸碱指示剂，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表所示。(3)石蕊试纸①制法：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸，用来检验溶液的酸碱性。②石蕊试纸在酸性溶液或碱性溶液中的变色情况能使蓝色的石蕊试纸变成红色的溶液——此溶液显酸性。能使红色的石蕊试纸变成蓝色的溶液——此溶液显碱性。注意①酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断；②酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。例1(山东潍坊中考)小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图7－3－1所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是()图7－3－1A．紫色B．蓝色C．红色D．无色解析：紫色石蕊试液遇酸变红(A)，遇碱变蓝(B)；无色酚酞试液遇酸不变色(D)，遇碱变红(C)。答案：A提示酸使紫色石蕊变红色，酸使无色酚酞不变色；碱使紫色石蕊变蓝色，碱使无色酚酞变红色。知识点2溶液酸碱性的强弱程度(重点)(1)pH：用来表示溶液酸碱性强弱。取值范围：0～14(2)酸碱性强弱与溶液pH的关系，如图7－3－2所示。图7－3－2溶液酸碱性与pH的关系pH＜7溶液显酸性，pH越小，酸性越强pH＝7溶液显中性pH＞7溶液显碱性，pH越大，碱性越强规律总结溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，可用pH试纸测定。例2(广州中考)下列溶液的pH最大的是()A．石灰水B．食醋C．自来水D．汽水解析：石灰水显碱性，pH＞7；食醋和汽水显酸性，pH＜7；自来水显中性，pH＝7。答案：A提示石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能电离出OH－，溶液呈碱性；汽水中含碳酸，碳酸能电离出H＋，溶液呈酸性。知识点3溶液pH的测定方法测定溶液pH可以用pH试纸和pH计。其中最简便的方法是用pH试纸。具体操作为：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液并滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，便可得出溶液的pH。注意①在实际操作中不能将pH试纸直接浸入到待测溶液中，因为这样会使待测溶液受到污染。②不能事先用蒸馏水将pH试纸润湿，因为这样做会稀释待测液，使测得的pH不准确。③检验气体的酸碱性时，可先将试纸润湿。④pH试纸只能粗略测量溶液的pH。例3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察解析：测溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则，污染被测液，A不正确；若先用少量水润湿试纸会使被测液稀释，可能导致测定结果不准确，B不正确；pH试纸浸液后过一会儿观察，会因受空气中某些气体(如二氧化碳溶于水生成碳酸)的影响，导致测定结果不准确，C不正确；只有D的操作是正确的。答案：D知识点4酸和碱与人的生命活动人体中某些体液的正常pH范围体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.9～1.56.4～6.75.0～7.0如果pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病，甚至死亡。人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化食物，如果胃酸过多会导致胃痛。拓展人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之间(胃酸的主要成分是盐酸)，在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙!因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。例4以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是()A．胰液7.5～8.0B．胃液0.9～1.5C．血液7.35～7.45D．胆汁7.1～7.3解析：pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。而B项中胃液的pH在0.9～1.5之间，小于7，故呈酸性。答案：B提示pH＜7，溶液呈酸