教学案-全国-2015_九年级化学上册 4.doc

性质活泼的氧气课堂探究知识点一氧气的实验室制法1．分解过氧化氢制氧气(1)药品：过氧化氢、二氧化锰。(2)反应原理：eq\o(过氧化氢,\s\do9(H2O2))eq\o(――――――→,\s\up7(二氧化锰(MnO2)))eq\o(水,\s\do9(H2O))＋eq\o(氧气,\s\do9(O2))(3)实验装置。①发生装置：图A、图B或图C。应根据反应物的状态和反应的条件选择制取气体的发生装置。所有固液不加热制取气体的反应装置，都可用图A、图B或图C所示装置。②收集装置：图D或图E。图D为排水法。适用于难溶于水或不易溶于水，且不与水发生化学反应的气体；图E为向上排空气法。适用于密度比空气大(标准状况下)，且不与空气中任何成分发生反应的气体。(4)实验步骤：检查装置气密性→向锥形瓶内装二氧化锰固体→塞好胶塞，从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液→收集气体。(5)氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明所盛气体为氧气。(6)验满：①用排水法收集时，当看到瓶内水排尽、有气泡从瓶口冒出来时，说明已收集满；②用排空气法收集时，可将带火星的木条放到集气瓶口处，木条复燃，证明已收集满。2．加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气(1)反应原理。eq\o(氯酸钾(KClO3),\s\do6((白色固体)))eq\o(―――――→,\s\up7(二氧化锰(MnO2)),\s\do5(加热))eq\o(氯化钾(KCl),\s\do6((白色固体)))＋氧气(O2)eq\o(高锰酸钾(KMnO4),\s\do6((暗紫色固体)))eq\o(――→,\s\up7(加热))锰酸钾(K2MnO4)＋eq\o(二氧化锰(MnO2),\s\do6((黑色固体)))＋氧气(O2)(2)实验装置。①发生装置：图F。适用于固体＋固体eq\o(――→,\s\up7(加热))气体；固体eq\o(――→,\s\up7(加热))气体的发生装置。②收集装置：图D或图E。(3)实验步骤。①检查装置的气密性。方法：用手紧握试管，观察水中的导管口处是否有气泡冒出。若有气泡冒出，说明装置的气密性良好，手移走后，导管中会上升一段水柱。②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。盛高锰酸钾的试管口要放一团棉花，以防止高锰酸钾进入导管。③将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。④点燃酒精灯，先预热一段时间后再集中在试管中的药品部位加热。如果点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管会因受热不均匀而发生破裂。⑤用排水集气法收集氧气。当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。因为刚开始加热时，导管口冒出的气泡是空气，当气泡连续均匀时才是氧气。⑥收集完毕，将导管撤离水槽。⑦熄灭酒精灯。实验结束时先将导管从水槽中撤出，再移开酒精灯，这样做可防止水沿导管倒吸入热试管，造成试管炸裂。(4)操作要点。操作要点原因固定试管时试管口应略向下倾斜防止加热时冷凝水倒流，炸裂试管试管内的导管不宜太长过长既不利于排净空气，又不利于气体导出试管口部放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末吹入导管当导管口连续均匀地冒出气泡时再收集反应刚开始，冒出的气泡是空气用排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部便于排净空气，收集到较纯净的氧气验满时，将带火星的木条放到集气瓶的瓶口处氧气的密度大于空气实验结束先从水槽中移走导管，后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入热试管，导致试管炸裂3．催化剂和催化作用(1)概念：像二氧化锰(MnO2)一样，在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫做催化剂，工业上又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。(2)催化剂的特点：概括为“一改变”、“两不变”。改变的是化学反应速率，不变的知识点二氧气的性质1．氧气的物理性质(1)在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度为1.429g·L－1，其密度比空气(1.293g·L－1)略大，不易溶于水(1L水溶解30mL氧气)。在降温加压时，可转变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。工业上生产的氧气一般通过降温加压，变为液态氧气后贮存在蓝色钢瓶中。(2)氧气不易溶于水，故可用排水法收集。氧气密度比空气大，故可用向上排空气法收集，且充满氧气的集气瓶应瓶口向上盖好玻璃片放置。2．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。(1)氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃(