教学案-全国-2015_九年级化学上册 3.doc

溶液组成的定量表示课堂探究知识点一溶液组成的定量表示溶质的质量分数(1)概念：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质质量分数。(2)计算公式：溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%，其中，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。状元笔记溶质质量是被溶解的该溶质的质量，不包括没被溶解的部分！溶液质量是溶剂与全部溶质(一种或多种)质量和。质量分数为1%的氯化钠溶液可理解成：①溶液中氯化钠与溶液的质量比为1∶100；②溶液中氯化钠与水的质量比为1∶99；③是把1份质量的氯化钠溶解在99份质量的水中配成的溶液。(3)对溶质质量分数的说明：①溶质的质量分数一般用百分数表示。它只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；②表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；③溶质质量分数越大，溶液越浓。有关溶质质量分数的计算(1)直接运用溶质质量分数的关系式或变形公式。溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%溶液的质量＝溶质质量÷溶质质量分数溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解析：此题较为简单，看清已知量、待求量，选对计算公式是解题的关键。已知量是溶液质量与溶质质量分数，待求量是溶质质量、溶剂质量，根据“溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数”可求出溶质氯化钠的质量，再根据“溶剂质量＝溶液质量－溶质质量”，可求出水的质量。答案：解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24kg＝126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。(2)溶液稀释的计算。溶液的稀释方法通常有加水稀释和加稀溶液两种方法，经常考查的是加水稀释。①加水稀释计算的解题依据是：加水稀释前后，溶质质量不变；加入水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量。②用稀溶液稀释浓溶液计算的解题依据是：稀溶液的质量＋浓溶液的质量＝混合溶液的质量；稀溶液中溶质的质量＋浓溶液中溶质的质量＝混合后溶液中溶质的质量。状元笔记稀释后溶液体积不等于浓溶液的体积与加入水的体积之和，这是因为分子间有间隔。不同液体混合后体积可能变小。在化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用到较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？解析：理清稀释原理及稀释过程中各成分的变化是解题的关键。稀释前后，溶质的质量不变，由于加入了水，使溶液变稀，溶液质量增大了。加入水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量答案：解：设稀释后溶液的质量为x，根据溶质质量不变，有：50g×98%＝20%xx＝eq\f(50g×98%,20%)＝245g需要水的质量为245g－50g＝195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g水。1．已知溶液体积时，可分别利用下列公式求溶液、溶质质量溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质质量分数2．计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题(1)若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。(2)若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物。(4)若溶质为结晶水合物[如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)，其中“5H2O”为结晶水]，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。(5)若溶液中发生了化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中的溶质，再通过化学反应计算溶质质量；溶液的总质量可以通过溶质质量＋溶剂质量求出，然后代入公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。知识点二溶液的配制1．配制溶液的步骤配制溶液时常用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(1)计算：按要求计算出所需溶质和溶剂的量(固体计算出质量，液体计算出体积)。(2)称量或量取：称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。(3)溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。状元笔记化学实验中，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。根据所量液体的多少选择量筒时，应选用量程比液体稍大点的量筒。2．以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例实验目的：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。实验仪器及药品：托盘