教学案-全国-2015_九年级化学上册 6.doc

大自然中的二氧化碳课堂探究知识点一二氧化碳的循环与温室效应1.二氧化碳的循环自然界中二氧化碳的产生自然界中二氧化碳的消耗(1)动植物呼吸；(2)工厂废气；(3)含碳燃料燃烧；(4)微生物分解植物光合作用以上两方面若保持相对平衡，空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。若产生的二氧化碳大于消耗的二氧化碳，会使空气中二氧化碳含量升高而导致“温室效应”2.温室效应(1)温室效应。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。(2)产生温室效应的原因。人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量二氧化碳，同时森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，导致大气中二氧化碳含量不断上升，引起温室效应。(3)温室效应的危害。气温上升导致冰川融化、海平面上升、沿海城市被淹没；地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化。(4)减缓温室效应的措施。1．二氧化碳无毒，但不能供给呼吸二氧化碳无毒，但不能供给呼吸。当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，因此在人群密集的地方要经常通风换气。浓度过高时会使人窒息。2．温室气体能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等。知识点二二氧化碳的实验室制取1.制取原理(1)药品：大理石或石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸(主要成分HCl)。(2)反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑状元笔记(1)实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。(2)不用浓盐酸。浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。2．制取装置(1)发生装置：实验室制取二氧化碳是固体和液体反应，不需加热，因此可选择A～D任意装置：其中A为简易装置，不便于加液体；B、C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C时应注意，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D使用了分液漏斗，便于加液体，还可以利用活塞控制滴液的快慢，便于控制反应速率。(2)收集装置：二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，其密度比空气大，所以只能采用向上排空气法收集(如图E)。3．实验步骤(1)组装仪器；(2)检查装置的气密性；(3)将大理石或石灰石放入反应容器内；(4)塞紧双孔塞；(5)由长颈漏斗加稀盐酸；(6)用向上排空气法收集。4．检验通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。5．验满、存放将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭证明已集满。收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。1．二氧化碳的检验和验满不是一回事(1)检验是不知气体是什么，通过实验验证；验满是已知二氧化碳气体，证明是否已收集满。(2)检验二氧化碳常用澄清的石灰水，不能用燃着的木条。因为不支持燃烧的气体除二氧化碳外，还有氮气。验满时，可将燃着的木条放于瓶口处，若木条熄灭，则气体已集满。2．实验室制取气体选择试剂的原则(1)反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净易收集。例如，实验室制取二氧化碳时，不用浓盐酸，因易挥发；不用碳酸钠，因其价格贵且反应太快；不用稀硫酸，因其与石灰石反应生成微溶物硫酸钙，使反应难以继续进行。(2)原理科学、节能、操作简便。例如，高温分解石灰石能产生二氧化碳，但需消耗燃料，不节能，且操作麻烦，不适合实验室制取。知识点三二氧化碳的性质和用途物理性质通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，通常情况下，二氧化碳的密度为1.997g·L－1，可采用倾倒法转移二氧化碳。二氧化碳能溶于水,1体积水约能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多(所以收集二氧化碳不能用排水法)。在加压和降温的条件下，二氧化碳会变为无色液体，甚至变成雪状固体，通常把固体二氧化碳叫干冰。干冰能直接升华为二氧化碳气体，这个过程吸收大量的热，故干冰可作制冷剂，也可用于人工降雨等。化学性质(1)通常情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。(2)二氧化碳能与水反应，生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3碳酸不稳定，受热或浓度高时易分解：H2CO3===H2O＋CO2↑(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O常用该原理检验二氧化碳气体。3.二氧化碳的用途用途利用的性质灭火密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧制冷、人工降雨等干冰升华吸热制碳酸饮料溶于水，与水反应生成碳酸作化工原料，制化肥、纯碱等与其他物质反应大棚作物的气体肥料参与光合作用1．灯火试验二氧化碳能供