教学案-全国-2015_九年级化学下册 9.doc

金属的化学性质课堂探究一、置换反应【点拨】(1)置换反应是化学反应的基本类型之一，前面学习过的化合反应、分解反应、复分解反应都属于化学反应的基本类型，它们的特点分别是：①化合反应：A＋B＋……→AB……(多变一)；②分解反应：AB……→A＋B＋……(一变多)；③置换反应A＋BC→AC＋B；④复分解反应：AB＋CD→AD＋CB(2)有单质和化合物参与的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。【例题1】彩虹飞来为天桥，巨龙卧波笑海风。2008年5月1日下午3时40分，随着180辆仪仗车南北双向对开，世界上最长的跨海大桥——杭州湾跨海大桥试运营通车。大桥主要为钢架结构，工程技术人员常用如下反应来焊接钢架间的缝隙：2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是()A．该反应属于化合反应B．该反应属于分解反应C．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价升高答题关键：置换反应是中学化学四种基本反应类型之一，解题时要认真分析反应前后物质的种类，并结合置换反应的概念加以判断。解析：该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；在该反应中铁由＋3价变为0价，化合价降低。答案：C二、金属活动性顺序的意义及应用【点拨】(1)人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：eq\o(――→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu),\s\do5(金属活动性由强逐渐减弱))金属活动性顺序可采用“五元素一句”的记忆方法，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”。(2)金属活动性顺序的应用如下：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。注意：①酸通常指盐酸和稀硫酸等，浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气；②盐是指能溶于水的盐溶液，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl不溶于水，Fe和AgCl不反应；③金属与盐溶液发生置换反应，K、Ca、Na除外，原因是K、Ca、Na太活泼，加入溶液中会先与水发生反应生成氢气。【例题2】下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是()A．可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应B．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或CuD．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁答题关键：本题通过漫画及诙谐的语言描述，形象生动地表达了这几种金属与盐酸的反应情况，根据与盐酸反应产生气泡的快慢总结出它们的活动性顺序，这是解答本题的关键。解析：根据图片信息可知，甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应，且反应速率为甲＞乙＞丙，丁在盐酸中悠然自得，可判断其不能与盐酸反应，故四种金属活动性由强到弱的顺序为甲、乙、丙、丁；丙不可能为Cu，因为Cu的金属活动性排在H后，不能与盐酸发生置换反应。答案：C【例题3】迎迎同学设计如下图所示的A、B两个实验。(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是____________________________________________________；(2)A实验的目的是___________________________________________；实验时，将铁丝和银丝同时插入到稀硫酸中，可观察到的现象是；所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、、Ag三种金属活动性强弱。答题关键：在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，银排在氢的后面，铁能与稀硫酸反应，而银不能；铁排在铜前面，银排在铜后面，铁能从铜的盐溶液中置换出铜，而银不能。利用这些规律可解决此类题目。解析：根据铁能与稀硫酸反应产生氢气而银不能与稀硫酸反应，可以确定铁比银的活动性强。要验证铁丝、银丝和另一种金属的活动性强弱，B中盛放溶液中的金属离子可以是金属活动性中排在铁和银之间的金属，如硫酸铜溶液等。答案：(1)用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮(合理答案均可)(2)比较铁和银