教案-全国-2006_上海科技版初三化学溶液组成的表示.rar

用心爱心专心125号编辑1初三化学溶液组成的表示一.本周教学内容：第六章第二节溶液组成的表示二.教学目标1、知道水是最重要的溶剂，了解酒精、汽油等也是常见的溶剂；2、能指出某些溶液中溶质的状态；3、能进行溶质质量分数的简单计算；4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点：1、掌握溶液组成的定量表示方法；2、认识溶质、溶剂与溶液三者的辨证关系；3、进行溶质质量分数的简单计算；4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。难点：1、涉及溶质质量分数的各类计算；2、溶液的配制。三.具体内容在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。1、溶液的组成（1）溶液是由溶质和溶剂两部分组成的溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解溶质的物质；水是最常用的溶剂。溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液如果溶剂是水，可以读成：（溶质）溶液（2）溶质、溶剂的区分溶质为固体和气体时，液体作溶剂；溶质为液体时，量多的作溶剂；如果有水，不管量多少，水都是溶剂。（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度2、溶液组成的定量表示（1）溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量的比值。（2）溶质的质量分数×100%3、一定溶质质量分数溶液的配制（1）步骤①溶质为固体时：计算、称量、溶解；②浓溶液的稀释：计算、量取、稀释。（2）仪器①溶质为固体时：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；②浓溶液的稀释：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（3）注意①量筒的使用以及产生误差的原因；②先放固体，后放液体；③稀释浓硫酸：浓硫酸应向水中倾倒，并用玻璃棒不断搅拌。4、溶质的质量分数计算类型（1）已知溶质和溶剂，求溶质质量分数；（2）已知溶液和溶质质量分数，求溶质和溶剂；（3）溶液的稀释；（4）密度公式的综合应用。【典型例题】例1、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（）A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐变为纯净物D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境从身边小事做起答案：C例2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒B.托盘天平、药匙、漏斗、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、药匙、量筒、烧杯、铁架台D.托盘天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒答案：A例3、对“20%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A.100g水中溶解了20g食盐B.100g食盐溶液溶解了20g食盐C.将20g食盐溶解于80g水中所得的溶液D.将食盐与水按1：4的质量比配制的溶液答案：A例4、配制500mL20%的硫酸（密度为1.14g/cm3）需要98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？答案：63.2mL