教案-全国-2009_初三化学第七章 第三节 酸和碱的反应上海科技版.rar

用心爱心专心初三化学第七章第三节酸和碱的反应上海科技版【本讲教育信息】一.教学内容：第七章第三节酸和碱的反应二.教学目标1、理解中和反应的概念，学会书写有关反应的化学方程式；2、了解中和反应在科学研究、工农业生产和日常生活中的应用；3、知道盐的常见分类方法及其依据，学会书写某些盐的化学式；4、能根据盐的化学式推出生成该盐时所利用的酸和碱；5、记住常见金属的活动性顺序，学会运用金属和酸及盐的反应规律；6、知道探究某些金属活动性顺序的实验原理及过程。重点：1、认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化；2、探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。难点：1、中和反应中酸碱性的变化；2、设计实验探究金属活动顺序。三.具体内容1、中和反应（1）概念：酸和碱生成盐和水的反应。（2）中和反应的实质实质是：酸中的H＋与碱中的OH－结合成水。恰好完全反应，反应后溶液呈中性；酸过量呈酸性，碱过量呈碱性。中和反应的过程要放出热量。（3）中和反应的应用①中和某些工厂排放的废水；②施用熟石灰改良酸性土壤；③蚊、虫叮咬产生的酸性物质使肌肉酸痛，可涂稀氨水或肥皂水止痛消肿。2、盐（1）盐的组成特点盐是由金属阳离子（或NH4＋）和酸根阴离子组成的化合物；（2）盐的分类相同的金属离子：可分为钠盐、钾盐等；相同的酸根离子：可分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。（3）盐的溶解性参照书后溶解性表①钾、钠、铵、硝酸盐都能溶；②盐酸盐：银除外都可溶；③硫酸盐：钡除外都可溶；④碳酸、磷酸盐：除钾、钠、铵外都不溶；⑤碱：除钾、钠、钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶外，其它都不溶。（4）盐的化学性质①盐＋金属另一种盐＋另一种金属Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu②盐＋酸另一种盐＋另一种酸Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl③盐＋碱另一种盐＋另一种碱CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓④盐＋盐另一种盐＋另一种盐NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl23、金属活动性顺序常见的金属活动性顺序4、置换反应发生的条件①排氢前面的金属可以置换酸中的氢，后面的不能反应；②排在前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③K、Ca、Na不参与盐溶液的置换；④铁只能以二价形式参加置换反应。5、复分解反应发生的条件化学反应反应物条件生成物条件碱＋酸＝盐＋水酸可溶具备下列条件中任一条：有沉淀生成有气体生成有水生成碱＋盐＝新碱＋新盐都可溶酸＋盐＝新酸＋新盐酸可溶（生成物有沉淀，盐必须可溶）盐＋盐＝新盐＋新盐都可溶【典型例题】例1、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的（）A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.石灰石粉末D.生石灰粉末答案：C例2、只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl3种溶液区别开，这种试剂是（）A.紫色石蕊试液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.无色酚酞试液答案：A例3、已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：①a现象的原因：；②b现象的化学方程式：③c现象的黑色粉末是，化学方程式。试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物？。答案：①镁与酸反应生成氢气②2FeCl3＋Mg＝2FeCl2＋MgCl2③铁粉FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2用磁铁吸引例4、某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：实验操作步骤实验现象解释、结论与化学方程式⑴取少量CuSO4粉末，向其中滴加几滴水CuSO4粉末化学方程式：⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥试管，向其中加入和。CuSO4粉末实验说明：⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里。CuSO4粉末结论：NaOH与醋酸反应有水生成答案：⑴变蓝色CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O⑵固体氢氧化钠无水硫酸铜CuSO4粉末都没有变蓝色固体氢氧化钠与无水醋酸中没有水⑶变蓝色【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题1..下列物质中，不属于盐的是（）A.硝酸钾B.碳酸钙C.氯化钾D.硫化氢2..木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴