教案-全国-2006_上海科技版初三化学常见的酸和碱.rar

用心爱心专心125号编辑1初三化学常见的酸和碱一.本周教学内容：第七章第二节常见的酸和碱二.教学目标1、了解几种常见的酸和碱的物理性质；2、掌握常见的酸和碱的化学性质；3、知道复分解反应，并能正确判断四种基本反应类型。重点：1、常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质；2、复分解反应的判断。难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”三.具体内容1、常见的酸（1）几种常见的酸。胃液：盐酸（氢氯酸）；蓄电池：硫酸；食用醋：醋酸（CH3COOH）；酸雨：硫酸和硝酸（HNO3）。其它：磷酸（H3PO4）（2）浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较浓盐酸浓硫酸颜色无色、工业盐酸带黄色无色状态液体黏稠、油状液体气味刺激性气味无挥发性打开试剂瓶瓶口有白雾出现无溶解性易溶于水易溶于水且放出热量密度比水大比水大其他盐酸是氯化氢气体的水溶液有吸水性（3）稀硫酸和稀盐酸化学性质的比较稀硫酸稀盐酸与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑与金属氧化物反应Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O与石灰石反应CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（4）稀硫酸、盐酸具有相似化学性质的解释。盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出H＋，所以酸溶液具有许多共同的化学性质。（5）浓硫酸的特性吸水性（可做干燥剂）、脱水性、强腐蚀性、强氧化性（可使铁、铝等金属钝化）（6）硝酸与金属反应不生成氢气。2、常见的碱（1）几种常见的碱氢氧化钙——俗称熟石灰、消石灰氢氧化钠——俗称烧碱、火碱、苛性钠氨水（NH3·H2O）（2）氢氧化钙和氢氧化钠物理性质的比较NaOHCa(OH)2颜色状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，放出大量的热微溶于水吸水性在空气中易吸水而潮解，可作干燥剂不吸水腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性其他水溶液有滑腻感（3）氢氧化钙和氢氧化钠化学性质的比较NaOHCa(OH)2与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝能使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物反应CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O与CuSO4溶液的反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4（4）NaOH和Ca(OH)2具有相似化学性质的解释。在水溶液中都能电离出OH－，所以碱溶液具有许多共同的化学性质。（5）复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB＋CD＝AD＋CB特点：反应物和生成物都是化合物；反应前后元素的化合价不变。【典型例题】例1、下列反应属于复分解反应的是（）A.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2OB.H2＋CuOH2O＋CuC.3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaClD.CO2＋H2O＝H2CO3答案：C例2、不可用固体氢氧化钠干燥的气体是（）A、NH3B、CO2C、O2D、H2答案：B例3、某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）实验编号A（g）盐酸（mL）产生氢气的体积（L）10.5600.521.0601.031.5601.542.0602.052.5602.063.0602.0⑴上述实验中，金属过量的是。⑵假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为。⑶所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为g/mL。答案：5、6，24，1.01例4、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1。试回答下列问题：⑴烧杯中物质总质量减少的原因是；⑵表示小红实验结果的是图中的曲线（填①或②）；⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因。⑷图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是（填“A”或“B”）答案：⑴反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放热导致水分蒸发⑵①⑶a.曲线②盐酸浓度较大，