教案-全国-2011_九年级化学 酸碱盐性质的复习教案.rar

1用心爱心专心酸碱盐性质的复习【教学引入】本专题在中考中的占比较重要的地位，其中酸碱盐的化学性质考的相对较多，这节课就其化学性质的几个重要方面来一起探讨一下。【比一比赛一赛】1请你尽可能多写出鉴别稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜三种溶液的方法各组的方案有：（1）测pH值（2）紫色石蕊试液（3）Fe（4）看颜色、Fe（5）看颜色、Fe2O3（6）看颜色、Cu(OH)2（7）看颜色、大理石（8）看颜色、酚酞试液（9）看颜色、CO2（10）看颜色、Na2CO3（11）看颜色、FeCl3或CuSO4（12）看颜色、NH4NO3（13）敞口放置，看质量变化（14）组内的物质反应同学们互评【目的】重点复习酸碱盐的性质,复分解反应的要想发生必须满足的条件？【讲评】在解此题时，学生必须熟练掌握酸碱盐的反应规律，然后根据反应的条件，确定鉴别的方法。从而让学生得到学以致用的效果。【归纳】一、酸碱盐性质【归纳】二、复分解反应发生必须满足的条件生成物必须具备下列条件之一：①有沉淀析出②有气体放出③有水生成“碱+盐”“盐+盐”反应的前提条件：反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀三、CI-SO42-CO32-NH4+的检验【学生回顾】这四种离子的检验方法【学生做题】出示与实际生活相联的题目让学生进一步练习【讨论1】⑴氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为CI2+H2O=HCIO+HCI请设计实验来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水（2）如果有一瓶试剂，可能还有SO42-你如何去检验？（3）检验鸡蛋壳的成分？（4）有一瓶白色固体，可能是铵盐，如何检验？【学生回答】【教师讲评】强调SO42-它的检验可以用Ba(NO3)2，或者Ba(OH)2，与HNO3还可以用BaCI2、但以防银离子的干扰，要先加HCI，再加BaCI2【归纳】三、CI-SO42-CO32-NH4+的检验检验CI-（AgNO3溶液，稀HNO3）检验SO42-(Ba(NO3)2溶液或者Ba(OH)2溶液与稀HNO3)检验CO32-（加酸，气体通入澄清石灰水）检验NH4+加熟石灰，研磨（或者用NaOH溶液加热），并且用湿润的红色石蕊试纸验证【开放探究】出示开放性题目，让学生进一步用对比方法练习【讨论2：】你能说出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法吗？【学生回答】突出学生的合作学习的方法【教师讲评】出示学生讨论结果【归纳】物理方法：1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCI，另一种为浓H2SO42、到少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO43、称量同体积的两种物质，质量较重的为浓H2SO44、用密度计来测定，密度大的为浓H2SO45、振荡，油状的为浓H2SO4化学方法：1、取少量试液，分别涂在白纸上，使白纸变黑的是浓H2SO42、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCI2溶液的试管中，产生白色深沉淀的是浓H2SO4【知识的扩展】在突破重点，难点的基础上对知识进一步的练习【实验探究】【学生讨论思考】引导学生一一回答上述问题目的是针对酸碱中和反应，以及酸碱指示剂等进一步练习，针对一个问题让学生把思维扩展出去，这是中考的一个方向。从而让学生的发散思维得炼练【知识应用、拓展思维】引导学生根据获得的结论进行知识应用。如：农村使用氨肥氨水时，在贮存和施用要注意防止其挥发，鉴别酸和碱溶液可用酚酞等。然后鼓励学生另选药品，设计出类似实验，对设计实验合理的，可让该学生展示并实验验证。如甲为石蕊试液，乙为浓盐酸，或甲为AgNO3溶液，乙为浓盐酸等。五、反思回顾、整理归纳。小结巩固学生对本节课发表见解和体会。【作业安排】让学生回去把本章的知识形成知识框架的形式，形成一个网络。六．课后反思通过实施本节课教学与聆听点评指导，受益非浅。不管哪一种类型的复习，教师在安排复习课时，不要上成新授课的重复。而本节课就避免了这一点，但是要避免延伸知识范围加深难度的误区。要落实课程标准使学生扎实掌握基础知识点又能灵活运用它们，这就对问题的情境设计提出了较高的要求。设计问题时，要顺应学生的认知规律，求知求实。每上节复习课，首先要确定复习的范围，然后再去针对难点有针对性的选题目，再去想如何去引导学生，对知识的难点，在设问题时，要一环扣环，层层深入。对于结课不要强加给学生，是学生自己思考得来的，这样既可以调动学生的学习兴趣，同时又锻炼了学生分析问题的能力。通过本节课的讲解，对于这种创设问题情景，确实能激活学生的思维。调动学生思维积极性、培养其创新能力、增强其学习意识，是我们教师的己任！附：课件