教案-安徽-2014_安徽省安庆第十六中学九年级化学下册《11.rar

1九年级化学下册《11.1生活中常见的盐》（第一课时）授课人：授课班级：授课时间：授课地点：三维目标知识与能力目标1.能根据常见酸碱盐的化学式进行酸碱盐的分辨；2.知道食盐NaCl的性质和用途；3.学会粗盐提纯过程，掌握过滤和蒸发的一些注意事项。过程与方法目标1.通过引导学生对酸碱盐微观分析，培养学生的归纳总结能力，为后面复分解反应学习打下基础。2.通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。情感态度与价值观目标通过粗盐提纯基本操作演示，增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学过程：提问：前面我们已经了解了什么是酸、碱和盐，下面给出的一些物质的化学式，你能分辨出它们属于酸碱盐中的哪一类吗？NaOH、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、CuSO4、H2CO3、H2O2、C2H5OH。学生集体回答，教师点评。提问：你们判断的理由是什么？学生回答，教师点评。前面我们已经详细学习了酸和碱的有关知识，今天这节课我们就来开始学习盐。请同学们拿出课下准备的一些盐，看一看我们生活中常见的盐有哪些(板书)？（教师拿出准备好的几种常见的盐）简单介绍常见的盐。提问：化学中的盐与我们通常所说的“盐”一样吗？（辨析化学中的盐与我们通常所说的“盐”，食盐不是盐）盐与人类的生活及生存关系密切,正确利用好盐可以提高我们的生活质量，如果对盐没有足够的认识乱用盐会带给我们什么呢？下面我们就来看一遍新闻报道。（新闻视频播放。）学生观看。提问：1.新闻中提到了几种盐？2.新闻中的悲剧给了我们什么启示？学生回答，教师点评小结。在上面提到的盐中，氯化钠是生活中最常见的，下面我们先来了解一下氯化钠（NaCl）——食盐的主要成分（板书）。请同学们根据自己的常识，说一说氯化钠的物理性质。小结：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大，但变化不大。提问：从化学式上看，氯化钠的微观粒子构成是怎样的？（Na+和Cl－）学生回答，教师小结。要了解氯化钠的更多内容，请同学们打开书，阅读一下课本P72下面两段文字。组织学生阅读课本P72页有关氯化钠的内容。提问：氯化钠有哪些用途？学生回答，教师小结。过渡：氯化钠用途如些广泛而重要，所以我们有必要来了解一下它在自然界中的分布。设问：氯化钠在自然界中存在于哪些地方？图片了解。过渡：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，得到的是粗盐。里面含有很多杂质：可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐不能直接食用，必须经过提纯加工成精盐才能食用。提问：用我们已经学过的知识，你能去除其中的不溶性杂质吗？提示：过滤。过滤是固液分离常用的方法。追问：粗盐是什么状态？（固体）。追问：粗盐是固体状态，能直接过滤吗？（不能）。追问：哪怎么办？（先加水溶解）。教师评价：对，同学们的思路非常正确。分析：粗盐中的氯化钠是易溶的，而泥沙是不溶的，我们可以先用水来溶解，然后用过滤法来分离，最后加热过滤后的液体，蒸发结晶，从而去除不溶性杂质。所以实验室里可以按以下顺序对粗盐进行提纯：称量—溶解—过滤—蒸发结晶—转移称量—计算产率（板书）。下面我们就来进行实验。实验：粗盐的初步提纯。实验步骤：1.溶解分析：溶解之前要先称量，称量在物理里已经学过了，就不多说。这里我已经先称好了5g粗盐。操作（并讲解）：用量筒量取10mL水。（边操作边讲解要领）将水倒入小烧杯中，用小药匙取适量的粗盐固体倒入水中，并用玻璃棒搅拌，直到不能溶解为止（有少量粗盐固体不能溶解）。然后称量一下剩余粗盐固体的质量。计算：溶解的粗盐质量＝5g－剩余粗盐的质量提问：在这步操作中，玻璃棒起什么作用？(搅拌加速溶解)2.过滤分析：进行过滤操作要注意一贴二低三靠。操作(并讲解)：过滤操作。观察：过滤完成后的滤纸以及过滤后的液体与没过滤液体进行比较。提问：在这步操作中，玻璃棒起什么作用？（引流）3.蒸发操作：演示操作，讲解所需仪器（铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿）。提问：在这步操作中，玻璃棒起什么作用？（搅拌防止液滴飞溅）4.转移称量提问：蒸发后，我们接下来应该做什么呢？学生回答。实验操作：用玻璃棒把蒸发皿中的精盐利用玻璃棒转移到滤纸上并进行称量。提问：玻璃棒在这步操作中起什么作用？（转移固体）5.计算产率提问：产率如何计算？学生回答并计算。[产率=(精盐/粗盐)*100%）]小结：接下来我们来总结一下粗盐的提纯过程：1.所需仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯、石棉网。2.步骤：称量—溶解—过滤—蒸发结晶—转移称量—计算产率。3.玻璃棒的作用