教案-全国-2008_初中化学复分解反应学习“六要”学法指导.rar

用心爱心专心复分解反应学习“六要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。二、要明确复分解反应的要点1.要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2.要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成份”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3.明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。4.明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有K+、Na+、、的盐都能溶于水）氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均可溶）其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多不溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵.（除KOH、NaOH、Ba（OH）2，Ca（OH）2、NH3·H2O外其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸新盐+新酸（2）盐+碱新盐+新碱（3）盐+盐新盐+新盐（4）酸+碱盐+水（又叫中和反应）六、要灵活运用复分解反应规律进行解题1.判断溶液中物质的共存例1.（沈阳市中考题）下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）（A）BaCl2、NaCl、H2SO4（B）、、（C）、、（D）、、解析：以上提供的四组物质均为可溶性的酸碱盐，若要三种物质大量共存，即要求每组内的三种物质在溶液中相互交换成份时无沉淀、或气体、或水生成即可，依据复分解反应发生的规律，从离子的角度考虑，能产生水、气体或沉淀的离子不能在溶液中共存。显然（A）选项中H2SO4与BaCl2反应有BaSO4沉淀生成，不合题意，（B）选项中H2SO4与Na2CO3反应有CO2气体放出，不合题意，（D）选项中NaOH与HCl反应有H2O生成不合题意，而（C）选项中既无沉淀，又无气体，又无水生成，故符合题意。答案：（C）2.判断某一反应的生成物是否符合特定要求例2.（广东省茂名市中考题）下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）（A）Na2CO3溶液和CaCl2溶液（B）Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液（C）稀硫酸和Ba（OH）2溶液（D）Fe2O3粉末和盐酸解析：此题给出了四组物质，要求判断生成物中是否含有“沉淀”或“气体”或“水”生成这一特定要求，解题时可按复分解规律，同组内的物质相互交换成分，然后再结合溶解性表即可正确作答。显然（A）选项中只有CaCO3沉淀，无“水”或“气体”生成，不符合题意，（B）选项中有BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀生成也无“水”或“气体”生成，不符合题意。（C）选项中有BaSO4沉淀和H2O生成符合题目要求。（D）选项中只有水生成无“沉淀”或“气体”生成，不符合题意。答案：（C）。3.利用复分解反应规律书写化学方程式例3.（广东省佛山市中考题）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用）——溶、挥溶、挥溶溶、挥溶溶溶溶溶微溶溶微不溶溶溶不不不溶溶溶不（1）一种酸和一种碱_________（2）一种酸和一种盐_________（3）一种碱和一种盐_________（4）一种盐和另一种盐_________解析：此题是给定了部分物质的溶解性表，要求在限定的物质内选择物质完成化学方程式，并且所选反应物不能重复，解答此题时，要从四个方面着手，一是所选反应物应是溶解性表中给定的物质；二是所选物质不能重