教案-全国-2009_九年级化学生活中的酸和碱2.rar

第一节生活中的酸和碱（第二课时）学习目标：1、知道PH的数值范围：0—142、理解和记住PH与溶液酸碱性的关系：PH<7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性PH>7，溶液呈碱性3、溶液PH的测定方法：在玻璃片上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。教材分析：在上节课讲了溶液酸碱性的基础上，很自然的引出溶液酸碱性的强弱问题和如何测定问题，学生学习起来水到渠成。（可以从生活中做汤时，加醋多了，没法吃，可以加水稀释；但是无论如何加水，也有酸味。如何表示溶液酸碱性的强弱，这些对生活生产有什么用处，学生不了解，从此处质疑）通过学习PH图象变化情况，加深了对PH知识的有关知识的了解。学情分析：学生在理解溶液酸碱性的强弱问题存在的难点是PH减小，酸性增强。图象与PH的变化情况中的难点是向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小但是两种情况都不能到达7是理解的障碍。重点：1、掌握用PH试纸来测定酸和碱的强弱的方法；2、能看懂PH的变化图象的意义3、了解酸和碱对生命活动、生产实际的意义；难点：PH减小，酸性增强。向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小但是两种情况都不能到达7。教学过程教师活动学生活动设计意图创设情景：浓的白醋比稀的白醋味重的原因是什么？如何用化学方法来检验？讨论、交流、猜测。用酸碱指示剂，如石蕊试液从学生生活中熟悉的饿事物和现象引入能激发学生的学习兴趣。实验引题：在浓的白醋比稀释后的白醋中滴入紫色石蕊试液，都变红色。指出：石蕊和酚酞都是单一的指示剂，能指示溶液的酸碱性，但却很难指示溶液酸碱性的强弱。观察实验现象，引发问题：①两种溶液的酸性不一样，为什么滴入石蕊试液后颜色却一样？②应如何测定和表示溶液的酸碱性的强弱。利用学生的猜想与实验事实的饿反差，造成思维冲突，激发学生提出的问题和研究问题的热情。知识介绍：了解溶液酸碱性的强弱。在生产生活和科研中十分重要。表示溶液酸碱性的强弱最常用的是PH（介绍PH的范围以及PH试纸的使用方法）听讲、思考、引发问题：PH是怎样表示溶液的酸碱性的强弱的？使学生了解所学知识的重要性，明确学习目的，提高学生学习积极性。引导：现有白醋、蒸馏水、石灰水、PH试纸、试管、烧杯等实验用品，你怎么设计实验去研究PH与溶液酸碱性的关系。讨论、设计、交流实验方案：①直接测量出三种液体的PH，进行对比；②将石灰水和白醋进行几次稀释后，测几次稀释后的PH，进行对比，发现规律。等让学生字组设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力实验探究：指导学生按所设计的方案进行实验探究。分组进行实验，并进行充分的讨论后交流发现的规律：①PH<7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH>7，溶液呈碱性②向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小。通过实验探究，提高学生d实验技能，培养学生总结归纳发现规律的能力。活动体验：指导学生测定生活中一些物质的PH，并将其排序。测定生活分钟比较熟悉的物质，雪碧、矿泉水、碳酸饮料、土壤、柠檬、洗涤剂等。让学生进一步体验实验操作。引导：大家知道溶液的酸碱性是有氢离子和氢氧根离子决定的，那么溶液酸碱性强弱（PH的大小）与氢离子和氢氧根离子有什么关系？分组讨论后交流：溶液酸碱性的强弱（PH的大小）与氢离子和氢氧根离子的浓度有关；氢离子的浓度越大，酸性越强，PH越小；氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，PH越大；让学生了解溶液溶液酸碱性强弱的是实质。指导阅读：指导学生阅读课本和相关的资料。阅读课本和老师提供的资料，了解撒和碱对生命活动的意义使学生认识化学与生产生活的联系，提高学习的主动性。追问：从课本提供的两组PH范围的数据中，你可以发现什么？思考交流：（1）人体体液除胃液酸性较强之外，其余均接近中性；（2）作物均适宜在接近中性的土壤中生长；（3）PH的数据中出现小数，是如何测的？提高学生发现问题和解决问题的能力，培养学生的科学素养。解惑：我们所用的是广泛PH试纸，只能测定整数值，要想精确测定PH试纸或PH计听讲、观看、学习使用方法。开拓学生视野，增强学生的进取心。回顾反思：指导学生进行反思PH与溶液酸碱性的关系。溶液酸碱性的强弱（PH的大小）与氢离子，氢氧根离子的关系。PH试纸的使用方法。回顾与反思，有利于学生进行知识构建设。活动建议：测定附近农田、花圃或花盆中土壤的PH。完成本节白醋奥秘的探究实验听讲、记录活动内容，要求和方法。课外实践活动有利于学生自主学习，自主发展，培养学生实事求是的科学态度。教学反思：本节课教学过程中采用创设不同教学情景的方法，激发学生的兴趣，充分调动学生学习的积极性，多次设疑、激疑，使学生的思维不断