教案-全国-2006_化学式与化合价九年级化学第四单元第四节教案示例二.rar

用心爱心专心121号编辑1化学式与化合价九年级化学第四单元第四节教案示例二【教学目标】1、了解相对分子质量的意义。2、会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。3、通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。【教学重点】根据化学式进行计算。【教具】：多媒体投影、部分药品标签。【课时安排】二课时（第二课时）【教学过程】[设问]1、分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？指导学生阅读教科书P82什么是相对分子质量？【点评】联系旧知，激发学生的探究欲。[自学交流]2、怎样计算相对分子质量呢？请同学们阅读教科书P82例1。[模仿练习]投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。⑴氢氧化钙[Ca（OH）2]⑵氢气⑶5P2O5【点评】让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。[讨论交流]总结出计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？[讨论得出]1、组成的元素2、原子间的个数比；3、原子的总个数；【点评】在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。[设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？[指导自学]教科书P82，例2：元素间质量比的表示方法。【点评】继续设问，让学生的学习进一步深化，发挥教师的引导作用。[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）3、硝酸铵（NH4NO3）[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？[指导自学]教科书P83：例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。【点评】创设新题培养学生分析、综合运用能力。[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。【点评】及时点拨、纠正学生的思维偏差。[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。【点评】收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些由学生自己完成。[拓展应用]：投影：配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐储存方法：密封贮藏防潮湿产品标准号：GB5461碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数。⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。①这里标明的碘的含量是指（）A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子②g碘酸钾中含有20mg碘。③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。【点评】改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。[作业]：1、教科书P85、7、8、9、102、各实验小组从P85、11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。【点评】通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。【总评】本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，但授课教师大胆采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计，成功的采用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课有两个特点：1、学习过程中教师始终注重了学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。2．执教者改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。