高中会考化学知识点总结.doc

１、化合价(常见元素得化合价):ﻫ碱金属元素、Ａg、H:＋1F:—1Ca、Ｍｇ、Ba、Zｎ:+2Cl:—1,+１,+5,+7ﻫCu:＋1,+２Ｏ:—2Fe:+2,+３Ｓ:—2,＋4,+６ﻫAｌ:＋3P:—3,+３,+5Mｎ:＋2,+4,+6,+7N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)得反应本质:电子转移(包括电子得得失与偏移)特征:化合价得升降氧化剂(具有氧化性)—-得电子——化合价下降—-被还原——还原产物还原剂(具有还原性)—-失电子-—化合价上升—-被氧化——氧化产物口诀:得-—降--(被)还原—-氧化剂ﻫ失——升—-(被)氧化—-还原剂ﻫﻫ3、金属活动性顺序表ﻫＫCaNaMgＡｌZnFｅSnPb(H)ＣｕHgAｇPｔAu还原性逐渐减弱４、离子反应ﻫ定义:有离子参加得反应ﻫ电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电得化合物非电解质:在水溶液中与熔融状态下都不能导电得化合物离子方程式得书写:第一步:写。写出化学方程式ﻫ第二步:拆。易溶于水、易电离得物质拆成离子形式;难溶(如ＣaCO3、BaCＯ3、BａＳO４、ＡgＣｌ、ＡgBr、ＡｇI、Mg(OH)２、Ａｌ(OH)3、Fe(OH)2、Fｅ(OH)3、Cu(OＨ)2等),难电离(H２CO3、H2S、CH3COOＨ、HClO、H２SO3、ＮＨ３•Ｈ2O、H2O等),气体(ＣＯ2、SO2、NH3、Cl２、Ｏ２、H２等),氧化物(Ｎa2O、ＭgO、Al2O3等)不拆ﻫ第三步:删。删去前后都有得离子第四步:查。检查前后原子个数,电荷就是否守恒离子共存问题判断:①就是否产生沉淀(如:Ｂａ2+与SO４2-,Ｆe2+与ＯＨ－);ﻫ②就是否生成弱电解质(如:NＨ４+与ＯH—,H+与ＣH3ＣＯO—)③就是否生成气体(如:Ｈ＋与CＯ３2－,H＋与SＯ3２—)④就是否发生氧化还原反应(如:Ｈ+、NO3-与Fe2＋/I－,Fe3+与Ｉ—)ﻫ5、放热反应与吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量得反应ﻫ常见得放热反应:燃烧,酸碱中与,活泼金属与酸发生得置换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量得反应常见得吸热反应:Ba(OＨ)2•8H2O与NH4Ｃl得反应,灼热得碳与二氧化碳得反应C、CO、Ｈ2还原CuOﻫ6、各物理量之间得转化公式与推论ﻫ⑴微粒数目与物质得量:n==N/ＮA,N＝=nNANA——阿伏加德罗常数。规定0。012kｇ12Ｃ所含得碳原子数目为一摩尔,约为６。02×１023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质得量与质量:n＝=m／Ｍ,m＝=nMﻫ⑶对于气体,有如下重要公式ﻫa、气体摩尔体积与物质得量:n＝＝V/Vm,V＝=nＶm标准状况下:Vm=２2、4L/molb、阿伏加德罗定律:同温同压下V(Ａ)/Ｖ(B)==n(A)/ｎ(Ｂ)=＝Ｎ(A)/N(Ｂ)ﻫｃ、气体密度公式:ρ=＝M／Vｍ,ρ1/ρ２＝=M１／M2ﻫ⑷物质得量浓度与物质得量关系(对于溶液)a、物质得量浓度与物质得量C=＝ｎ/V,n=＝ＣVﻫb、物质得量浓度与质量分数Ｃ==(10０0ρω)/Ｍ7、配置一定物质得量浓度得溶液ﻫ①计算:固体得质量或稀溶液得体积②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)ﻫ③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏:检验容量瓶就是否漏水(两次)⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中得溶液转移至选定容积得容量瓶中ﻫ⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线１cm—2cｍ处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液得凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀ﻫ⑨装瓶、贴标签ﻫ必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管ﻫ１４、铁ﻫ①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中得含量仅次于氧、硅、铝,排第四、ﻫ②化学性质:ﻫａ、与非金属:Ｆｅ+S=＝ＦeS,3Fe+2O2===Ｆe３O４,２Fe+３Cl２＝==2ＦeCｌ３ﻫｂ、与水:３Fe+4H2O(g)==＝Fe3O4+4H2ﻫc、与酸(非氧化性酸):Fe＋２H＋＝=Fe2＋+H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁ﻫd、与盐:如CuＣl2、CuSO４等,Fe+Cｕ2＋＝=Fｅ2++ＣuﻫＦｅ2+与Fe3＋离子得检验:ﻫ①溶液就是浅绿色得Fe2+ﻫ②与KSＣN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加ＮaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色④与无色KSCN溶液作用显红色Ｆe３+⑤溶液显黄色或棕黄色ﻫ⑥加入NaＯＨ溶液产生红褐色沉淀1５、硅及其化合物ﻫⅠ、硅硅就是一种亲氧元素,自然界中总就是与氧结合,以熔点很