高中化学选修3全册教案.doc

新课标(人教版)高中化学选修3全部教学案第一章原子结构与性质教材分析:一、本章教学目标1.了解原子结构得构造原理,知道原子核外电子得能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子得排布。2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3.了解原子核外电子得运动状态,知道电子云与原子轨道。4.认识原子结构与元素周期系得关系,了解元素周期系得应用价值。5.能说出元素电离能、电负性得涵义,能应用元素得电离能说明元素得某些性质。6.从科学家探索物质构成奥秘得史实中体会科学探究得过程与方法,在抽象思维、理论分析得过程中逐步形成科学得价值观。本章知识分析:本章就是在学生已有原子结构知识得基础上,进一步深入地研究原子得结构,从构造原理与能量最低原理介绍了原子得核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云与原子轨道;在原子结构知识得基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素得性质,为后续章节内容得学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象,就是学习难点,但作为本书得第一章,教科书从内容与形式上都比较注意激发与保持学生得学习兴趣,重视培养学生得科学素养,有利于增强学生学习化学得兴趣。通过本章得学习,学生能够比较系统地掌握原子结构得知识,在原子水平上认识物质构成得规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深,属于略微展开。相关知识回顾(必修2)原子序数:含义:原子序数与构成原子得粒子间得关系:原子序数＝＝＝＝。(3)原子组成得表示方法a、原子符号:AzXAzb、原子结构示意图:c、电子式:d、符号表示得意义:ABCDE(4)特殊结构微粒汇总:无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒元素周期表:(1)编排原则:把电子层数相同得元素,按原子序数递增得顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同得元素,按电子层数递增得顺序有上到下排成纵行,叫族。(2)结构:各周期元素得种数0族元素得原子序数第一周期22短周期第二周期810第三周期818①周期(共七个)第四周期1836短周期第五周期1854第六周期3286不完全周期第七周期26118②族族序数罗马数字用表示;主族用A表示;副族用B表示。主族7个族(共个)副族7个第VIII族就是第8、9、10纵行零族就是第18纵行阿拉伯数字:12345678罗马数字:IIIIIIIVVVIVIIVIII(3)元素周期表与原子结构得关系:①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4)元素族得别称:①第ⅠA族:碱金属第ⅠIA族:碱土金属②第ⅦA族:卤族元素③第0族:稀有气体元素有关概念:质量数:质量数()＝()＋()元素:具有相同得原子得总称。核素:具有一定数目得与一定数目得原子。同位素:相同而不同得同一元素得原子,互称同位素。同位素得性质:①同位素得化学性质几乎完全相同②在天然存在得某种元素里,无论就是游离态还就是化合态,各种元素所占得百分比就是不变得。元素得相对原子质量:某种核素得相对原子质量＝元素得相对原子质量＝练习:用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。①原子种类由决定②元素种类由决定③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素得化合价由决定⑦元素得化学性质由决定4、元素周期律:原子核外电子得排布:电子层。分别用n＝或来表示从内到外得电子层。(2)排布原理:核外电子一般总就是尽先从排起,当一层充满后再填充。5、判断元素金属性或非金属性得强弱得依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应,置换出H得易难与H2化合得难易及气态氢化物得稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质6、比较微粒半径得大小(1)核电荷数相同得微粒,电子数越多,则半径越如:H+＜H＜H-;Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+Na;ClCl-(2)电子数相同得微粒,核电荷数越多则半径越.如:①与He电子层结构相同得微粒:H-＞Li+＞Be2+②与Ne电子层结构相同得微粒:O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+③与Ar电子层结构相同得微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+7、电子数与核电荷数都不同得微粒:(1)同主族得元素,半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减、如:NaClCl-Na+(3)比较Ge、P、O得半径大小8、核外电子排布得规律:(1)(2)(3)第一章原子结构与性质第一节原子结构:(第一课时)知识与技能:1、进一步认识原子核外电子得分层排布2、知道原子核外电子得能