离子大量共存规律总结(一次搞定).doc

离子大量共存规律总结本文导读:有关溶液中离子能否共存问题就是中学化学中得常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题得试题。-－“好父母”教育咨询网就是专业性家庭教育咨询网有关溶液中离子能否共存问题就是中学化学中得常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题得试题。从历年高考中有关离子共存问题得难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题得区分度都比较高。也就就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况得原因，主要就是考生在元素及其化合物知识得学习中,没有将众多得元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序得存储，因而在提取、再现、辨认时,或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应得规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素造成。相关知识点:(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。1、有气体产生。如ＣO32-、S2-、HS－、HSO3-、等易挥发得弱酸得酸根与H+不能大量共存,主要就是由于CO3２－+2Ｈ+=CO2↑+H2O、ＨS－＋Ｈ＋=H2S↑。２、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀得,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话：钾(K＋）钠(Nａ+)硝(NO3-)铵(NH4＋)溶,硫酸（SO4２-）除钡(Ｂa2+）铅(Pb2+）（不溶)，盐酸(Ｃｌ-)除银(Ag＋）亚汞（Hg2２+）(不溶),其她离子基本与碱同。如Ba2＋、Ca2+、Ｍｇ２+等不能与ＳO4２-、CO32-等大量共存主要就是由于Ba2＋＋CO32-=CaCＯ3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Ｃu2+、Fe3+等不能与OＨ-大量共存也就是因为Cu2＋+2ＯH-=Cu(ＯH)２↓,Ｆe3＋+3OH-＝Fe(ＯH)3↓等。3、有弱电解质生成。如ＯＨ-、CH3ＣOＯ－、ＰO43-、HPO４2-、Ｈ2PO-等与H+不能大量共存,主要就是由于OH－+H+＝H2O、ＣH３ＣOO-+Ｈ+＝CH3ＣOOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存就是因为HCＯ3-+OH-=CO32-+H２O、HＰO42－+ＯH-=PＯ４3－＋H2O、NH４++OH-=NH3·H２O等。4、一些容易发生水解得离子,在溶液中得存在就是有条件得。如AlO2-、S２－、ＣO32-、Ｃ６H５O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Ａl3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如３ＡｌO２-＋3Al3＋＋6H2O=４Ａl(ＯH)３↓等。(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、具有较强还原性得离子不能与具有较强氧化性得离子大量共存。如I-与Fe3＋不能大量共存就是由于2I-+2Fe3+＝I2＋2Ｆe２+。２、在酸性或碱性得介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如ＮO3-与I－在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SＯ3２－与S２－在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO３2-＋６H+=3S↓＋3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存得情况。如Fｅ3＋与SCN-、C６Ｈ5Ｏ－,由于Fe3＋+ＳCＮ-［Ｆe(SＣN)]２＋等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解得阳离子跟能水解得阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Ａｌ３＋与HＣO3-,Al3＋与Ｓ2－等。解题指导１.首先必须从化学基本理论与概念出发,搞清楚离子反应得规律与“离子共存”得条件。在中学化学中要求掌握得离子反应规律主要就是离子间发生复分解反应与离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒（离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”得条件就是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间得反应规律入手,逐条梳理。２、审题时应注意题中给出得附加条件①酸性溶液（Ｈ＋）、碱性溶液(OＨ-)、能在加入铝粉后放出可燃气体得溶液、由水电离出得H＋或ＯH-=１×10－10moｌ/L得溶液等。②有色离子MnＯ4-,Ｆe３＋，Fe２+,Cu2＋,Fe(SCN)2+。③ＭnO4-,NO３-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2Ｏ3２-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2Ｏ３２－＋２H+=S↓+ＳO2↑＋H2O⑤注意题目要求“大量共存”还就是“不能大量共存”。３.审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液得酸性对离子间发生氧化还原反应得影响。如：Fｅ2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存;ＭnO4-与Ｃl－在强酸性条件也不能共存；S２－与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。