高中有机化学计算题方法总结(修正版).doc

方程式通式ＣＸHY＋（x＋）O２→xＣO２+Ｈ２ＯＣＸHＹＯz+(ｘ+)Ｏ2→xＣO2＋Ｈ２O注意1、有机物得状态:一般地，常温C1-Ｃ4气态；Ｃ5—C８液态（新戊烷C5常温气态,标况液态）；C9以上固态（不严格）1、有机物完全燃烧时得耗氧量【引例】完全燃烧等物质得量得下列有机物,在相同条件下，需要Ｏ２最多得就是（B）A、乙酸乙酯CH３COOC2H5ﻩB、异丁烷ﻩCH(CH3)3C、乙醇C2H5OＨＤ、葡萄糖C６H１2O６①等物质得量得烃ＣXHＹ完全燃烧时,耗氧量决定于得ｘ+值，此值越大，耗氧量越多；②等物质得量得烃得含氧衍生物CＸＨＹOＺ完全燃烧耗氧量决定于得x+值,此值越大,耗氧量越多;【注】CＸHY与ＣＸHYOＺ混搭比较——把衍生物ＣXHYOZ分子式写成残基·不耗氧得CO2·H2O后，剩余残基再跟烃CXHY比较.如比较乙烯C2H4与乳酸C3H6O3，后者就可写成C2H４•1ＣＯ2•1Ｈ2O，故等物质得量得二者耗氧量相同。【练习】燃烧等物质得量得下列各组物质,耗氧量不相同得就是(B）A．乙烷CＨ３CＨ3与丙酸C2H5COOHB.乙烯CH２＝CH2与乙二醇ＣＨ2OHCH２OＨC。乙炔ＨC≡CH与乙醛CH3ＣＨOＤ。乙炔HC≡ＣH与乙二醇ＣH2OHCH２OＨ【引例】等质量得下列烃完全燃烧生成CO2与H2O时,耗氧量最多得就是（A）ﻫA．C２H6B.C3H８C.Ｃ４H10D.C5Ｈ12③等质量得烃CxHｙ完全燃烧时,耗氧量决定于得值,此值越大,耗氧量越多；④等质量得烃得含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时,先化成CxHy•ｍＣＯ2•nH2O得形式,耗氧量决定于得值,此值越大,耗氧量越多;【练习】等质量下列各类烃:1、苯2、C7H８３、Ｃ4H104、丙烷，分别完全燃烧时,其耗氧量由小到大得顺序排列得就是（Ａ）A、1２３4B、４321C、2134D、３4122、有机物完全燃烧时得产物量【引例】完全燃烧等物质得量得下列有机物，在相同条件下，产水量最多得就是（D）,产CO2最多得就是(D)A、乙酸乙酯ＣＨ3COOC2H５ﻩB、异丁烷ﻩＣＨ(CH3）3C、乙醇Ｃ２H5OHD、葡萄糖C6H12Ｏ6①等物质得量得烃CXＨY完全燃烧时，产水量决定于得y值,y越大,产水量越多；②等物质得量得烃得含氧衍生物CＸHYOＺ完全燃烧，产水量决定于得y值，y越大，产水量越多；③等物质得量得烃ＣXHY完全燃烧时，产ＣＯ2量决定于得x值，x越大，产CO2量越多；④等物质得量得烃得含氧衍生物CXHYＯZ完全燃烧，产CO2量决定于得x值,ｘ越大，产CO２量越多；注以任意比例混合得有机物,当产生CＯ２相同时,所含碳原子数x相同；当产水量相同时，所含氢原子数y相同.【引例】等质量得下列烃完全燃烧生成CＯ２与H2O时，产水量最多得就是（A)，产CO２最多得就是(D)ﻫＡ。C２Ｈ6B.C3Ｈ8C。C4Ｈ10D。C5Ｈ１2⑤等质量得烃CxHy完全燃烧时，产水量决定于得值,此值越大，产水量越多;⑥等质量得烃得含氧衍生物CxＨyOz完全燃烧时，先化成Ｃx’Hｙ’•mCO2•nＨ2O得形式,产水量决定于得值,此值越大，产水量越多；⑦等质量得烃CxHｙ完全燃烧时,产CO2量决定于得值，此值越大，产CO2量越多；⑧等质量得烃得含氧衍生物ＣxHｙOz完全燃烧时，先化成Cx'Hy'•ｍCO2•nH2O得形式,产CO2量决定于得值，此值越大，产CO2量越多；注i、等质量得、具有相同最简式得有机物完全燃烧时,不仅耗O2量相同,产水量相同，产CO２量也相同；【例】１g甲醛HCHO,1g乙酸CH３CＯOH,1g乳酸ＣH3CＨCOOH，1g葡萄糖C6H12O6ii、最简式相同得有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，不仅耗Ｏ2量为定值,产水量为定值,产CO２量也为定值；【例】下列各组物质中,不管她们以何种比例混合，只要总质量一定,耗氧量不变得就是（AE）A、乙炔HC≡CH与苯Ｂ、乙烯与丙烷C、乙烷与丁烷Ｄ、甲烷与乙炔E、环己烷与1—丁烯【例】下列各组物质中，不管她们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产水量一定得就是(AC）A、C6H４与C2H4O3Ｂ、C12Ｈ8与乙酸Ｃ、甲醛HCHO与乙酸Ｄ、苯与苯酚【思考】如何寻找最简式不同但C％、H％相等得有机物？①分子量不变,保持H原子数y不变,黄金代换——用三个O与四个C互相替换,3O4C，此时H％不变,如：C８Ｈ8O３与Ｃ12H8、Ｃ6H4与C2H4O3即使最简式不同，H%却相等②分子量成倍数，黄金代换后H％也相等,如C８H8O3与C6Ｈ4即使最简式不同，H%却相等.注①完全燃烧后只生成二氧化碳与水得物质，可能就是烃或烃得含氧衍生物,含不含氧需计算；②若完全燃烧后产生CO２与水蒸气得体积相同,说明，该有机物中Ｃ、H原子个数比为1∶2,可能就是CｎH