教案-山东-2013_山东省宁阳实验中学九年级化学 初高衔接教材《专题四 元素的化合价》教案.rar

3专题四元素的化合价一、化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。思考：水的分子式为什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?二、化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。（2）代数和为零规律在化合物中，各元素化合价的代数和为零。（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。（4）最高正价和最低负价规律最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=－（8－最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为8三．化合价的确定：①离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正Na2OMgO②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。HClNH3H2O③化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中元素的化合价为0.④化合物中正负化合价代数和为0。据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。四．常见元素的化合价（1）除零价外，只有一种化合价的元素：+1：Na、K、Ag+2：Mg、Ca、Ba、Zn+3：Al－1：F（2）除零价外，常有2种化合价的元素：H：+1和－1O：―1和―2Si：―4和+4Fe：+2和+3Cu：+1和+2O：―1和―2（3）有多种可变化合价的元素：C：N：S：Cl：Mn：（4）常见原子团的化合价多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。如：硫酸根呈价，氢氧根呈价，铵根离子呈价，磷酸根离子呈价，碳酸氢根离子呈价，高锰酸根离子呈价，亚硫酸根离子呈价。【课堂练习】1．标出下列指定元素化合价①氯元素：HCl、Cl2HClO、HClO2、ClO2、KClO3HClO4②氮元素：NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4、Mg(NO3)2、NH4NO3③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；④碳元素CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4⑤金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O72．磷有+3价和+5价两种氧化物、氯化物，写出它们的化学式、3．某金属元素R的化合价为+x价，则其氧化物的化学式为，硫酸盐的化学式为4．某元素氯化物的相对分子质量为M1，相应的氧化物的相对分子质量为M2，则该元素的化合价为。5．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A.物理变化、化学变化B.氧化还原反应、分解反应C.氧化还原反应、化合反应D.中和反应、复分解反应6．写出下列物质的化学式醋酸、醋酸钠、醋酸钙；碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝钾___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气、硫磺、白磷、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。7.根据化合价（离子符号）写化学式H＋NH4＋Na＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋Ca2＋OH