教案-全国-2009_九年级化学13第五单元 化学方程式.rar

【同步教育信息】一.本周教学内容：第五单元化学方程式二.重点、难点：1.理解质量守恒定律。2.书写并配平化学方程式。3.利用化学方程式进行简单的化学计算。［知识要点］1.质量守恒定律2.化学方程式（1）概念（2）意义（3）读法a.质的方面；b.量的方面；c.粒子方面。3.正确书写化学方程式（1）书写原则：a.以客观事实为依据；b.遵守质量守恒定律。（2）书写步骤：（3）化学方程式的配平①最小公倍数法②奇偶法③观察法4.利用化学方程式的简单计算关键：（1）计算过程必须规范；一设、二写、三列、四解、五答。（2）各代入量均指纯净物的质量。（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。（4）单位统一。【典型例题】例1.某同学在做完高锰酸钾受热分解实验后，注意到剩余固体的质量比原反应物固体的质量小，于是认为：“质量守恒定律不是化学反应中的普遍规律。”你认为他的观点对吗？为什么？答：这种观点不对。高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。根据质量守恒定律：参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量。由于氧气的逸出，所以，反应剩余物的质量小于原反应物的质量。例2.答：（1）反应物：CuO、H2；（2）生成物：Cu、H2O；（3）反应条件：加热；（4）参加反应和生成的各粒子数目：1个氧化铜粒子和1个氢分子反应生成1个铜原子和1个水分子；（6）反应前后质量守恒；（7）置换反应。例3.某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式：H2O2＝H2＋O2，试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。答：（1）生成物写错，违背了客观事实。（2）没有标明气体符号“↑”。（3）没有注明反应条件。例4.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下表：（1）加热t3时间后，氯酸钾是否完全分解？________________（2）求完全反应后产生氧气的质量？（3）求该样品中氯酸钾的质量分数？答：（1）是。（2）2.5g＋0.5g－2.04g＝0.96g（3）解：设该样品中氯酸钾的质量为x答：该样品中的氯酸钾的质量分数为98%。【模拟试题】一.选择题（每题只有一个正确答案）1.在化学变化中，发生改变的是（）A.元素的种类B.原子的个数C.分子的个数D.反应前后各物质的质量总和2.在A＋B＝C＋D的反应中，已知20克A和10克B恰好完全反应，生成18克C，则生成D的质量为（）A.10克B.12克C.18克D.20克3.在3A＋B＝2C＋D的反应中，已知30克A和10克B恰好完全反应，生成5克D，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A.20B.26C.40D.604.若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A.1:4B.1:9C.4:1或1:9D.1:4或1:95.葡萄糖（化学式为）完全溶于水后的混合物中，葡萄糖分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数相等，则混合物中，葡萄糖与水的分子个数比为（）A.1：3B.1：5C.1：6D.6：16.将14克某金属M放在足量的稀盐酸（HCl）中，在完全反应后生成型化合物，并放出氢气0.5克，则M的相对原子质量为（）A.14B.28C.42D.567.将含有16克A、12克B和9克C的混合粉末加热至完全反应后，发现B的质量增加了15克，C已消耗完，A物质还剩有2克，并放出气体D。则生成D的质量为（）A.6克B.8克C.10克D.13克8.碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（）A.82.6%B.42%C.21%D.17.4%9.将25克甲物体跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是（）A.B.C.D.10.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D。已知2gA能和5gB恰好完全反应，生成4gC和3gD。现有6gA和20gB经充分反应后，下列说法正确的是（）A.生成C和D的质量之和为26gB.生成12gCC.有1gA剩余D.生成10gD二.填空题：（28分）11.在反应中，每______份质量的甲烷（）跟_______份质量的氧气反应