教案-江苏-2013_江苏省启东市初中化学 5.rar

4课题3利用化学方程式的简单计算（第二课时）教学目标知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算认识定量研究对于化学科学发展的重大作用过程与方法通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解情感态度与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点教学重点、难点教学重点：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量②根据化学方程式计算的书写格式要规范化③含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算教学难点：含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算【课前预习题】用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10g铜，需要氧化铜多少克？(H2+CuO===Cu+H2O)将5.6gFe在O2中充分燃烧，能生成多少克Fe3O4？化学方程式计算的几种常见类型已知反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物或生成物的质量例1：实验室用Zn和稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2来制取H2，求32.5g锌与足量的稀硫酸反应可产生多少克H2？体积是多少？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）根据质量守恒定律计算例1：A+B==C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为，若已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为。过量问题例1：4gH2与16gO2完全反应后生成水的质量为。杂质问题（杂质不参加反应）例1：把7g含杂质的Zn（杂质不与稀硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸中，停止反应后放出H20.2g，求这块锌片的纯度。有关差量法计算例1：加热30gKMnO4一段时间后，称得剩余固体为28.4g，则剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？例2：KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求①生成O2的质量。②有多少克KClO3分解。③KClO3的分解率是多少？【课后作业】1：32.5gZn与足量稀H2SO4反应所得的H2能与gKMnO4完全分解后的O2恰好完全反应。2：在反应A+3B===2C+3D中，已知A、B的相对分子质量比为7:8，当2.8gA与一定质量的B恰好完全反应生成3.6gD，则生成Cg。3：H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。4：某实验室需要3.2g的O2，若用H2O2制取O2，需消耗含H2O25%的过氧化氢溶液的质量多少克？5：把56gFe放入CuSO4溶液中，过会儿取出称量为60g，问参加反应的铁的质量是多少，生成铜的质量为多少？【教后感】这节课内容是根据化学方程式进行计算，通过计算提高学生的分析、解决问题的能力。这部分内容不能太快，因为学生刚刚接触到有关计算，要把基础打牢，然后再慢慢深入。