教案-内蒙古-2012_内蒙古巴彦淖尔市九年级化学《过氧化氢制取氧气》教案.rar

5用心爱心专心《过氧化氢制取氧气》说课讲稿一、教材分析二、教学目标（1）知识与技能：①掌握过氧化氢制取氧气的原理及基本操作。②认识催化剂和催化作用。（2）过程与方法:①用观察、猜想、实验等方法获取信息，提高对实验进行分析、思考的能力。②学会边实验边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。（3）情感态度与价值观：①逐步认知用实验去验证化学理论，激发学习化学的自觉性和积极性。②培养合作交流意识、科学探究的精神。三、重点和难点重点：过氧化氢溶液制取氧气的反应原理、装置难点：初步理解催化剂、催化作用的概念四、教学程序创设情境→提出问题→实验探究→收获感悟→调查研究五、教学过程（一）创设情境上课一开始给学生播放一段录像，医生在用一种消毒液给病人清洗伤口时，伤口处冒气泡了！让学生对这一情景从化学的角度谈谈认识和想法。学生兴致非常高涨，普遍认为：这种消毒液是一种液体药品；消毒过程中产生了气体；一定发生了化学反应等。并提出：这种液体是什么？产生了什么气体？该反应是怎样发生的？我告诉学生医生用的是3%的过氧化氢溶液，主要成分由氢元素和氧元素组成，而且化学反应前后元素种类不变。学生由此猜测产生的气体可能是氧气、也可能是氢气、还可能是氧气和氢气的混合气体。究竟是哪种气体呢？我提示学生，如果制出这种气体用一根带火星的木条即可检验。（二）提出问题此时课堂气氛十分活跃，学生纷纷表示，要在实验室中制出这种气体，那么如何制取呢？（三）探究实验室制取氧气的反应原理猜想一：有的学生说：常温下，将过氧化氢溶液倒入试管即可产生大量气体。但被其他学生否定了：“若这样，瓶中的药品早变质了。”学生进一步猜想：若将温度控制在体温，可能会产生大量气体。活动一：体温条件下，过氧化氢溶液能产生大量气体吗?如何将温度控制在体温呢？有的同学建议将盛有过氧化氢溶液的试管放入36℃左右的热水中，我对他们能够想到利用水浴的方法提出表扬，学生在实验过程中发现，即使30%的过氧化氢溶液也只在试管内壁附着有极少量的气泡。认为仅在体温条件下，过氧化氢溶液反应太慢了，短时间内无法知道产生的是什么气体。猜想二：还有哪些因素没有考虑到呢？大家热烈的讨论着，突然有学生提出：伤口上的血液与过氧化氢的反应一定有关系。我及时肯定了这种猜想，表扬了他的积极动脑、参与探究的热情，其他同学也受到启发，并认为互联网上可能有相关信息，于是我将课前查阅的网页提供给学生。内容如下：血液中存在一种酶——过氧化氢酶，在常温下使过氧化氢分解产生氧气；而且铜、锰、铁等金属的氧化物及盐类对过氧化氢的分解也有较强的促进作用。有了这些信息，学生又振奋又好奇，“果真这样吗？”设计方案：应同学们的要求，我提供了以下四种物质：二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氧化铜。在我的引导下，学生设计出两种方案：四种药品分别加入到30%的、5%的过氧化氢溶液中，以观察实验情况。活动二：加入其他物质能产生大量氧气吗？我提醒学生：固体药品取半小匙，液体药品取1毫升。学生任选其中的一套方案进行实验，并仔细观察。（实验现象如录像）并获得了以下信息：30%的过氧化氢溶液分别加入到盛有二氧化锰、氯化铁溶液的试管中，反应非常剧烈，甚至爆沸，约3秒钟带火星的木条在管口复燃；5%的过氧化氢溶液分别加入到盛有二氧化锰、氯化铁溶液的试管中，反应剧烈，约16秒钟木条相继复燃；30%的过氧化氢溶液分别加入到盛有硫酸铜溶液、氧化铜的试管中，反应较快，约5分钟后带火星的木条才相继复燃。汇报交流：小组间通过交流认为：1、加入以上物质后，过氧化氢的反应速率都加快了，原来生成的都是氧气！2、加入二氧化锰、氯化铁的反应效果更明显；3、浓度对反应速率也有影响等等。4、高浓度，小容器，会溅出来。用5%的过氧化氢溶液较为安全。实验成功了，同学们手舞足蹈，自豪感在学生身上体现的淋漓尽致，他们体验到了成功的喜悦。这一过程，学生的观察能力、整理信息的能力得到了培养。此时，细心的同学又发现：反应停止后试管中物质的颜色没变，它们还是原来的氯化铁等物质吗？再加入过氧化氢溶液还会反应吗？活动三：学生的探究欲望得到进一步激发，我惊奇于学生思维的活跃性和深刻性，鼓励他们一起完成了以下实验：（录像）。结果多次加入过氧化氢溶液都能继续反应，产生氧气。这是为什么？释疑：我趁机告诉学生，科学家经过大量实验证明：二氧化锰、氯化铁等物质只加快了过氧化氢的反应速率，而自身的质量和化学性质都没变，起到的是催化作用，作催化剂。学生由此初步总结出了催化剂的概念。为了引导学生辩证地思考问题，我补充了一个化学实例：食用油里的没食子酸正丙脂能减慢油与氧气的反应速率，自身的质量和化学性质也没