教案-北京-2012_九年级化学 7.rar

1用心爱心专心第五单元化学方程式【学习目标】1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题3.能正确书写并配平简单的化学方程式4．学会对初中化学反应类型进行初步分类5．掌握有关方程式的简单计算。【学习重点】1.质量守恒定律的理解和简单应用2.化学方程式的书写和配平和有关方程式的简单计算。【知识要点】一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量总和：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。质量守恒定律中的变与不变种类数目质量微观原子不变[不变不变分子一定改变可能改变一般会改变宏观元素不变------------------不变物质一定改变------------------①反应物总质量和生成物的总质量一定不变②所有物质总质量一定不变二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如C+O2CO22、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子2个氢分子与1个氧分子化合生（或原子）个数比成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量的水3、书写化学方程式应遵守的两个原则：①必须以客观事实为基础，②要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。4、书写步骤写：写出反应物和生成物的化学式配：配平化学方程式注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态注：反应条件：点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在“等号”的上方(如果有两种以上的反应条件，一般把加热符号写在“等号”下边)。生成物状态：生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”三、化学方程式的配平化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量系数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。常用的配平化学方程式的方法有：最小公倍数法：具体步骤：（1）观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，计算出反应前后该元素原子的最小公倍数；（2）先配平该元素原子，使该原子在反应前后的原子个数均为所求的最小公倍数；（3）然后再观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例1.配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。配平后的化学方程式：观察法具体步骤:1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的计量数，这样即可配平。例2．配平：解析：Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：由此推出H2系数为4，最后写明反应条件以及气体“”符号，短线改为等号即可，配平后的化学方程式：单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数较多的元素，且两边的该元素原子总数有一奇一偶；（2）从原子数为奇数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例3.配平：解析：方程中氧原子出现次数较多，且出现了奇数，故先在Fe2O3前乘以2，接着依次配平铁原子、硫原子和氧原子。配平后的化学方程式：分数配平法此方法适用于有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例4.配平解析：首先先配平碳原子和氢原子，再利用分数配平氧原子，最后去分母，即全部乘以2。配平后的化学方程式：代数法（又叫待定系数法）主要适用于反应物或生成物种类较多，配平时不知从何下手的比较复杂的反应例5.配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为以