教案-北京-2012_九年级化学 盐的性质教案2 北京课改版.rar

2用心爱心专心盐的性质--------------------------------------------------------------------------------------------备课组初三化学备课时间10月27日备课地点接待室参加教师金水凤、王红军、赵坤缺席教师无备课内容《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质备课过程学生基本知识情况分析1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）一、一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。二、教学要求1、重点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。3、目标：1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)§盐的性质教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.重点难点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。教学过程：[提问一]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：[提问四]盐的含义。[讲解]酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？讲授新课：一、盐的化学性质：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法。[练习]写出下列反应的化学方程式：AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。（二）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱—是常用的一种制碱方法。[练习]完成下列反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属+盐（可溶）—新金属+新盐[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？演示[实验1—8]：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。③铜表面覆盖一层银白色物质——银。[板书]Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+ZnSO==(不反应)Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[讨论]金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结]由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前