教案-全国-2016_九年级化学上册 8.doc

18.3二氧化碳的实验室制法【教学目标】1、了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理2、探究实验室制取二氧化碳的装置3、了解实验室里制取气体的一般思路和方法【重点和难点：】1、探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。2、探究实验室制取二氧化碳的实验装置【教学方法】合作探究、讲解、【教学设计】情境引入：这是二氧化碳气体，你知道如何制取二氧化碳吗？二、预习检测：1、实验室制取气体的装置包括__________和__________两部分。2、确定气体发生装置时应考虑的因素是___________，__________。3、确定气体收集装置时应考虑的因素是____________，________。4、收集气体的常用方法有__________法，____________法和______法。三、新知新解：回忆氧气的制取过程。探究活动1：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理。【提问】：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？【教师讲述】：我们所了解的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成的气体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的反应。下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳？【教师演示实验】。投影实验内容（投影）三个对比实验的示意图【教师讲述】：在进行实验时，要注意：先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分别放入三支试管中；然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；我在实验时，你们要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。【教师演示实验】（请同学们说一说刚才实验中观察到的现象）。学生回答完成实验报告（投影）石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验实验药品实验现象1.稀硫酸和块状石灰石产生气泡，速率缓慢并渐止2.稀盐酸和块状石灰石产生气泡，速率适中3.稀盐酸和碳酸钠粉末产生气泡，速率很快引导学生分析哪种反应适用于实验室制取二氧化碳气体【讲述】：针对上述实验现象，同学们想一想，实验室里制取二氧化碳的最佳反应是？是不是越快越好（学生思考后得出结论：稀盐酸和石灰石的反应速率适中，适用于实验室制取二氧化碳气体）整理实验原理的确定因素【讲述】：由此可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯；反应条件容易满足；反应速率适中等。由于石灰石和稀盐酸的反应符合上述几点要求，因此，我们将该反应确定为实验室制取二氧化碳气体的反应。【投影反应原理】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3；H2CO3=H2O+CO2↑；总反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑探究活动2：探究实验室制取二氧化碳的装置。【师生活动（投影）】【提问1】：确定二氧化碳的发生装置时要考虑哪些因素？（反应物的状态和反应发生的条件）请一位同学说一说这两个方面的情况（固体和液体；不需要加热）。由此可推知，实验室制取二氧化碳的发生装置和那一个反应的发生装置相似（过氧化氢溶液的分解）。【提问2】：确定二氧化碳的收集装置时要考虑的因素又有哪些？（密度、溶解性、能否与水反应）。虽然二氧化碳的性质是本单元第三课时的学习内容，但相信同学们对此已经有了一定的了解（学生表述，老师补充：密度比空气大；能溶于水；能和水发生反应）。由此可推知，收集二氧化碳气体应该采用——向上排空气法。【过渡】：带着刚才的思考结果，我们来做一回选择。【师生活动】投影现提供如下仪器，你会组装怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢？【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。【讨论】1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？4.如何检验二氧化碳是否收集满？（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。【讲解】1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收