教案-北京-2012_九年级化学 几种常见的酸教案2 北京课改版.rar

4用心爱心专心几种常见的酸教学目标1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。3．理解复分解反应重点和难点1．重点(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。(3)复分解反应。2．难点书写有关酸的化学性质的化学方程式。教学方法第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。教学过程第一课时【复习提问】投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。[引入新课]我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(HCl)【实验】观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。【阅读】课本。并回答下列问题：投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。【投影】讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？【板书】2．盐酸的化学性质(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应[学生实验]盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。【板书】紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。【投影】练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？【板书】(2)盐酸跟金属的反应【提问】实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。【板书】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）【投影】练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。【板书】(3)盐酸跟金属氧化物的反应【实验】盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？【投影】讨论①盐酸为什么可以除去铁锈？②在盐酸跟铁、盐酸跟铁锈的两个反应的产物中铁的化合价是否一样？【练习】参照上例写出盐酸与氧化铜、氧化钾等金属氧化物反应的化学方程式。【板书】(4)盐酸跟碱的反应【实验】盐酸与氢氧化铜反应，让学生动手做（边讲边实验）。固体逐渐减少至消失（或固体溶解于盐酸）。【投影】分析这个反应的书写规律。【练习】写出盐酸与氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钡等碱反应的化学方程式。【板书】(5)盐酸与硝酸银的反应【实验】盐酸与硝酸银反应，让学生做（边讲边实验）。注意：还要滴加几滴稀硝酸。生成了不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀。此反应可检验盐酸和可溶性的氯化物。【练习】如何鉴别盐酸和硝酸两种无色液体？【板书】3．复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。盐酸跟碱、硝酸银的反应都属于复分解反应。这是初中阶段所学的第四个基本反应类型。它的通式可写作：【投影】思考题：我们已经学习了哪几种基本反应类型？它们各具有什么样的通式？【板书】4．酸碱指示剂【学生做实验】氢氧化钠与指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红色。像石蕊、酚酞这类能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。又简称指示剂。【小结】本节课的重点内容为盐酸的化学性质。【作业】略。预习：硫酸的化学性质。第二课时二、硫酸(H2SO4)【阅读】课本,教师演示浓硫酸特性的有关实验，并回答下列问题：【板书】1．浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性②脱水作用③溶解于水放出大量的热。【投影】问题：浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？如何稀释浓硫酸？若将水倒入浓硫酸中将产生什么后果？【板书】2．稀硫酸的化学性质【复习提问】盐酸具有那些化学性质？【投影】盐酸的化学性质及有关的化学方程式。[引入新课]我们已经学习了盐酸的化学性质，作为它的同类物质硫酸、硝酸具有哪些化学性质呢？它们的化学性质有无相似之处呢？有什么样的差别呢？下面我们就要学习硫酸和硝酸的化学性质以解答上述问题。同学们在学习时要注意比较、分析、从中找出规律。由于浓硫酸的化学性质比较复杂，所以讨论硫酸的化学性质时将以稀硫酸为例。【阅读】课本有关内容【板书】(1)稀硫酸能跟指示剂反应【学生做实验】可以看到：紫色石蕊试