教案-全国-2006_人教实验版初三化学酸和碱之间会发生什么反应 本单元小结.rar

用心爱心专心125号编辑1初三化学酸和碱之间会发生什么反应本单元小结一.本周教学内容：1.第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应2.本单元小结二.教学重点：1.认识中和反应2.了解酸碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.了解pH与溶液酸碱度的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。4.认识酸、碱性物质存在的广泛性。三.教学过程（一）中和反应：取少量NaOH溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。在些溶液中滴入盐酸溶液（边滴边搅拌），溶液颜色变成了无色。说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。反应如下：实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如：硝酸生成的都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这类化合物属于盐。酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（二）中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中得到了广泛应用。例如：1.改变土壤的酸碱性。在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的增加后，还可供给植物生长所需的钙素。2.处理工厂的废水：有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。反应为：3.用于医药：人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但有人因饮食不合理，会出现胃酸增多。在这种情况下，可以服用某些含有碱性的药物（遵医嘱），以中和过多的胃酸。又如：人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，又红又痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。如涂抹含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。4.生活中利用中和反应的实例还有：如用食醋溶解烧水壶（或暖瓶胆）壁上的水垢等。（三）溶液酸碱度的表示法—pH利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能知道溶液酸性、碱性的强弱，即溶液的酸碱度。通常用pH表示溶液的酸碱度。1.pH的范围通常在0—14之间。酸性溶液的pH＜7，pH越小酸性越强。碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。中性溶液的pH＝72.测定pH最简便的方法是使用pH试纸pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。其测定方法：用玻璃棒蘸待测的溶液于pH试纸上，然后把试纸显示的颜色和标准比色板对照，找出相应的颜色，确定被测溶液的pH。注意：pH试纸不能润湿。3.了解溶液的酸碱度有重要意义：（1）控制溶液pH值，进行化工生产。（2）农业生产中，根据土壤的酸碱性，选择种植适宜生长的农作物。（3）根据酸雨的pH，了解空气污染情况。（4）测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康情况。身边一些物质的pH：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4（四）本单元小结：1.酸：（1）酸的组成：氢离子和酸根离子（2）酸的命名：（无机酸）含氧酸：（酸根中含有氧）除H、O，外，读另一元素，称“某酸”。如：硫酸碳酸磷酸，等。硝酸例外。无氧酸：（酸根中不含有氧），读“氢某酸”如：HCl氢氯酸（俗称盐酸）氢硫酸等。（3）是强酸（4）酸的通性：①酸跟酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。②酸跟活泼金属反应酸＋活泼金属盐＋氢气（注意：浓除外）③酸跟某些金属氧化物反应酸＋金属氧化物盐＋水如：④酸跟碱发生中和反应酸＋碱盐＋水如：2.碱：（1）碱的组成：金属离子和氢氧根离子。（2）碱的命名：氢氧化“某”，或氢氧化“亚某”。如：NaOH氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铝氢氧化亚铁等。（3）。（4）碱的通性①碱跟酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变兰色。碱能使无色酚酞溶液变红色。②碱跟某些非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物盐＋水③碱跟酸发生中和反应：3.溶液酸碱度的表示法—pH值。（1）pH范围通常在0—14之间pH＝7，溶液呈中性。pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。【典型例题】例1.用pH试纸测定白醋的pH时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较解析：用蒸馏水湿润pH试纸后再滴白醋，相对于把白醋稀释了。白醋的浓度减小，酸性会减弱，所