教案-全国-2006_人教实验版初三化学常见的酸和碱.rar

用心爱心专心125号编辑1初三化学常见的酸和碱一.本周教学内容：第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱二.重点、难点：1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。三.教学过程：（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。1.盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。化学式：（1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。浓盐酸具有腐蚀性。（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。②能和活泼金属反应：在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。（3）盐酸的用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。2.硫酸：化学式：（1）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。布上滴浓后，变黑，然后有洞出现。实验说明，浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，（严格地说，浓能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，通常叫做脱水作用。）生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，有灼热感。这是因为浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。是否能将水注入浓硫酸中呢？由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。（4）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，盛浓硫酸的试剂瓶不宜敞口放置。在实验中，浓硫酸常用做某些气体的干燥剂。（5）稀硫酸的化学性质：①稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。②稀硫酸能和活泼金属反应，生成氢气。③稀硫酸能和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，过一会儿，铁锈溶解，溶液呈黄色。（6）硫酸的用途：重要化工原料。用于金属表面除锈、冶炼金属、精炼石油及生产化肥、农药、火药、染料等。3.盐酸、稀硫酸的化学性质相似。（1）它们都能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）都能跟活泼金属（金属活动顺序中H前金属）反应生成氢气。（3）都能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。其它性质在后面内容中介绍。4.在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（）、醋酸（）等。（二）常见的碱我们已知，石灰水是氢氧化钙的水溶液，而氢氧化钙是碱。另外，炉具清洁剂中含有的氢氧化钠也属于碱。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。1.氢氧化钠：化学式：，俗称火碱、烧碱、苛性钠。（1）氢氧化钠的物理性质：是白色固体，放在空气中表面潮湿，这是因为容易吸收空气中的水分，这种现象叫做潮解。将放入水中溶解，并放出热量。（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因而称为火碱、烧碱、苛性钠。如果将溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。所以，在使用时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。（3）氢氧化钠的化学性质：①氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，能使紫色石蕊溶液变蓝色。②氢氧化钠能和某些非金属氧化物反应。例如：吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水。要密封保存。还能吸收二氧化硫气体，生成硫酸钠和水。硫酸钠同样，也能吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水。亚硫酸钠（4）的用途：是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石