教案-全国-2006_人教实验版初三化学金属的化学性质 金属资源的利用和保护.rar

用心爱心专心125号编辑1初三化学金属的化学性质金属资源的利用和保护一.本周教学内容：第八单元课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护二.重点、难点：1.掌握铁、铝、铜等金属与氧气的反应。2.掌握常见金属与盐酸、硫酸的反应。3.掌握常见金属的活动顺序，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。5.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。三.教学过程：（一）金属的化学性质1.金属与氧气的反应在学习氧气的化学性质时，已经学习了镁条、铝箔、铁丝等金属与氧气的反应。（通过学习，知道了这些金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同。）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应，其表面生成氧化物。例如，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性。在点燃的条件下，则剧烈反应。在空气中点燃镁条，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热。在氧气中点燃铝箔，铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。而铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，点燃铁丝，铁丝在氧气中能剧烈燃烧，铜在加热条件下与氧气反应。有关化学反应方程式为：实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2.金属和盐酸、稀硫酸的反应取镁、锌、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。实验现象：镁与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡最多，其次是锌；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡较少，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。收集所生成的气体，点燃，证明生成的气体是氢气。实验表明：镁、锌、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应。有关反应方程式：实验还表明：镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。3.金属和某些盐溶液的反应将铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻取出，铁钉上有紫红色的铜生成。将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝上也有紫红色物质生成。实验表明：铁、铝都能跟硫酸铜溶液反应。反应方程式为：4.置换反应从镁、锌、铁跟稀盐酸、稀硫酸以及铁、铝跟硫酸铜溶液的反应中，可以看出：它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物。这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，叫置换反应。（二）金属活动性顺序1.从镁、铝、铁、铜与氧气反应，以及镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应中，可以看出：不同金属的活泼性不同。从金属与盐酸或稀硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两大类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。2.从铁、铝分别与硫酸铜溶液的反应中，可以得出：从一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。如铁、铝金属的活动性强于铜金属的活动性。而将一洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，铜丝上没有新物质生成，这一实验也表明：铜金属的活动性弱于铝金属的活动性。3.金属活动顺序：经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序：根据金属活动性顺序可知：（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（三）铁的冶炼地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。人类每年要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。1.原料：（1）铁矿石：赤铁矿（主要成分是三氧化二铁，），暗红色磁铁矿（主要成分是四氧化三铁，），铁黑色等（2）焦炭（3）石灰石2.冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3.一氧化碳还原氧化铁的实验操作注意事项：（1）先通CO以赶走试管内的空气，防止爆炸。（2）CO有毒，所以要将CO尾气进行处理，如点燃或回收再利用等。4.有关化学方程式计算中含杂质的计算（例题中详讲）（四）金属资源保护一方面，我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。另一方面，据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。因此，研究腐蚀机理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。1.金属的腐蚀和防护：（1）金属：锈蚀的条件以铁为例：铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈说明，铁制品