教案-全国-2011_黄冈教研备课九年级化学上册 第五单元《化学方程式》复习教案 人教新课标版.rar

1用心爱心专心【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》单元复习【教案】一、第五单元内容提要1．理解质量守恒定律和化学方程式的意义；2．能正确书写简单的化学方程式；3．了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。二、第五单元重点、难点内容讲解（一）质量守恒定律1．活动与探究：化学反应前后物质的质量关系探究步骤实验现象结论实验一：P51的白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。反应前后质量相等。实验二：P51的铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。反应前后质量相等。讨论：①实验一中玻璃棒的作用：引燃②实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。③实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。④实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。探究步骤实验现象结论实验三：P90蜡烛燃烧前后的测定蜡烛逐渐变短。反应后质量变小。实验四：在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。反应后质量变大。分析：①实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。②实验四为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，不分散逸到空气中。启示：探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。2．内容：定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。理解：①该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。②反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。3．实质：反应前后物质的总质量元素的种类物质种类五个一原子的种类两个一定不变原子数目定改变分子种类原子质量—个可能改变即分子的个数。（二）如何正确书写化学方程式1．化学方程式是一种重要的化学用语，用化学式表示化学反应的式子。2．意义：（以4P+5O22P2O5为例）①质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。②量方面：表示一化学反应中各物质间的质量比。如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。强调：量方面的意义中“每”字不能省略。3．书写原则：①以客观事实为基础---不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律---配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。4．配平方法---最小公倍数法以：CH3OH+O2CO2+H2O为例5．书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例）①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。KMnO4---K2Mn04+MnO2+O2②“配”：配平化学方程式。2KMnO4----K2Mn04+MnO2+O2↑③“改”：“---”改为“==”。2KMnO4==K2Mn04+MnO2+O2④“注”：注明反应发生的条件。2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2[点拨]化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。⑤“标”：表明生成物的状态（“↑”：生成物为气体，“↓”：生成物为沉淀）。2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2↑[注意]若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。例如S+02SO2；Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。（三）利用化学方程式的简单计算1．依据：任何化学方程式中各物质间的质量比为一定值。2．步骤：设：设未知量方：书写正确的化学方程式关：列出已知量、未知量比：列出比例式算：求解答：写出简明答案3．注意：①化学式必须书写正确②化学方程式必须配平③找准题意中的已知量和未知量④化学方程式下各数据应为纯净物的质量，若为体积应利用密度换算为质量，若是混合物的质量，应利用纯度换算为纯净物质量。