教案-全国-2013_九年级化学上册 课题3根据化学方程式的简单计算教学设计 新人教版.rar

1课题3根据化学方程式的简单计算教学目标:1、知识与技能：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算；2、过程与方法：掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。3、情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学方法：教学演练法。教学过程:[复习]：化学方程式表示的意义。1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。[提问]：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？（问：能告诉我你们是怎样算的吗？）[引入]：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量[解]设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出化学方程式C+O2CO2③标出有关物质的相对分子质量1244和已知量、未知量3gx④列比例式，求解x=11g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。[指导学生学习]课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。[完成下列练习]：练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu—64、O—16、H—1）[提问]：同学们能从以上练习得出什么结论吗？3、小结：结论（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。练习2、电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲同学[解]设可得X克氢气。HO2H↑+O2↑33136gxx=1.1g答：可得到1.1克氢气乙同学[解]设可得X克氢气。H2OH2↑+O2↑18236gxx=4g答：可得到4克氢气丙同学[解]设可得X克氢气。2H2O2H2↑+O2↑3643236xx=32答：可得到32克氢气丁同学[解]设可得X克氢气。2H2O2H2↑+O2↑36436gxx=4g答：可得到4克氢气甲同学做得对吗？你能得到什么启示吗？写准物质化学式，乙同学做得对吗？你能得到什么启示吗？化学方程要配平；丙同学做得对吗？你能得到什么启示吗？关系式对关系量，计算单位不能忘；丁同学做得对吗？你能得到什么启示吗？关系量间成正比，解设比答要完整。结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。练习：1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？2、6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成多少克氢气？3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？（选做）4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗