教案-全国-2013_（新课标）2013年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘优秀教案（打包5套） 新人教版.rar

1课题1原子的构成一、原子的构成1.原子的结构原子2.原子结构中的一些规律（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子里质子数不同，原子种类也不同（4）并不是所有的原子都有中子（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）二、相对原子质量相对原子质量（Ar）=相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数布置作业1.上册课本P72习题1、2、3、42.下列关于原子的叙述中，正确的是()A.原子是由电子和质子构成的B.原子是由电子和中子构成的C.原子是由质子和中子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的3.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是()A.11B.12C.23D.14.相对原子质量是()A.原子质量的简称B.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比C.原子数量的简称D.原子的实际质量答案：2.D3.A4.B教学反思本节课着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究，教师重点在引导学生正确的思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，体现了三维目标。备课资料卢瑟福的原子有核模型1.卢瑟福用α粒子轰击原子，探索原子内部结构，并提出原子的有核模型。以α粒子轰击金箔，在原子中带电物质的电场力作用下，使它偏离原来的入射方向，从而发生散射现象。α粒子（氦核）质量是电子质量的7500倍，粒子运动不受电子影响。绝大部分粒子经金箔散射后，散射角很小(2°—3°)，但是，有1/8000的粒子的偏转大于90°。2.卢瑟福原子有核模型（1）原子的中心是原子核，几乎占有原子的全部质量，集中了原子中全部的正电荷。（2）电子绕原子核旋转。（3）原子核的体积比原子的体积小得多。3.有核模型与经典理论的矛盾按经典理论,电子绕核旋转，做加速运动，电子将不断向四周辐射电磁波，它的能量不断减小，从而将逐渐靠近原子核，最后落入原子核中。轨道及转动频率不断变化，辐射电磁波频率也是连续的，原子光谱应是连续的光谱。实验表明原子相当稳定，这一结论与实验不符。实验测得原子光谱是不连续的谱线。1课题2元素课题分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。理解元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生不明白在分析物质宏观组成时要用“元素”，在研究物质微观结构时要用“原子”。这是学生初学化学时普遍存在的问题。随着知识的积累，他们是会豁然开朗的。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。课时分配：2课时整体设计三维目标1.知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。教学重点元素的概念、元素符号教学难点元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。教具准备投影仪第一课时元素教学过程知识回顾1.原子的结构2.原子结构中的一些规律导入新课我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素，对绿色植物而言，镁元素是不可缺少的……，这节课我们就来研究元素。推进新课［投影］介绍几种原子碳原子碳元素氧原子氧元素我们把质子数都是6的一类原子叫做碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。［总结］碳元素质子数都为