教案-天津-2013_天津市小王庄中学九年级化学上册《物质构成的奥秘》教案1 新人教版.rar

1天津市小王庄中学九年级化学上册《物质构成的奥秘》教案1新人教版主备__________二备__________计第（）课时课题授课时间年月日教学目标知识与能力能从组成上区分纯净物、混合物、化合物、单质认识物质是由原子、分子、离子构成的过程与方法通过复习加强对知识的理解与记忆情感态度价值观培养学生科学学习的方法教学重点元素的符号，化学式和化学价，相对原子质量教学难点从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学方法讲授法教具准备学案课型复习教学活动教学环节补充自读课本完成知识的构建流程一自学构建⒈构成原子的粒子_______：_______：_______⒉在原子里，核电荷数＝_______＝_______，原子_______电性。3．原子的质量主要集中在_______上，相对原子质量≈______＋______4．元素的定义_______________________________。5．元素的种类决定于______________。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：______________，其中含量最多的非金属元素是______，含量最多的金属元素是______。生物细胞中含量列前四位的元素：______________。6．元素符号表示的意义：⑴______________；⑵______________。7.物质由________组成：如：水是由________和________组成的。8．物质由粒子（_____、_____、_____）构成。例如：⑴水是由__________构成的。⑵金是由__________构成的。（3）氯化钠是由_______________构成的。9．分子是由_____构成的：如：水分子是由_____和_____构成的；每个水分子是由__________和__________构成的。10．元素周期表的结构：原子序数=__________=__________=__________⑴周期表每一横行叫做一个_____，共有_____个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一_____，共有16个_____（8、9、10三个纵行共同组成一个_____）。11．电子排布——分层排布：第一层不超过个；第二层不超过个；……最外层不超过个。12．原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素①元素的化学性质决定于____________________。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为__________。.13.原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数_____核外电子数②阴离子：质子数_____核外电子数③阳离子：质子数_____核外电子数14．离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示______________（______________）2Mg2+“2+”表示____________________。系数“2”表示____________________。15．连接⑴纯净物A．由同种元素组成⑵混合物B．由不同种物质组成⑶化合物C．分子中含有不同种元素的原子⑷单质D．由一种物质组成⑸氧化物E．由两种元素组成，其中一种是氧元素流程二平行训练1．下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（）A．碳原子B．氧原子C．碳原子和氧原子D．二氧化碳分子2．某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表。表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（）营养成分钙磷铁锌含量(mg/100g)6005206～113～7A．金属B．非金属C．元素D．分子3．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子只能构成分子，不能构成物质B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性C．原子是化学变化中的最小粒子D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的4．水受热变成水蒸气是由于（）A．水分子被破坏B．水发生了化学变化C．水分子之间的间隔变大D．水分子中的原子之间的间隔变大5．构成氧原子的全部粒子是（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原