教案-云南-2014_云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》教案 新人教版.rar

2第六单元《碳和碳的氧化物》教案一、碳的单质——金刚石、石墨和C601、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、作电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它们都是混合物。活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、化学性质—单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同!常温下稳定；但在加热或高温条件下，具有可燃性和还原性。——与H2、CO的性质相似。可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2不充分燃烧：2C+O22CO2CO+O22CO22H2+O22H2O还原性：C+2CuOeq\o(\s\up6(高温),\s\do2(===))2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。3C+2Fe2O3eq\o(\s\up6(高温),\s\do2(===))4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4eq\o(\s\up6(高温),\s\do2(===))3Fe+2CO2↑CO+CuOCu+CO23CO＋Fe2O32Fe+3CO24CO＋Fe3O43Fe+4CO2H2+CuOCu+H2O3H2＋Fe2O32Fe+3H2O4H2＋Fe3O43Fe+4H2O得到氧的是还原剂，提供氧的是氧化剂。在以上反应中，C、CO、H2是还原剂，金属氧化物都是氧化剂。氢气（或CO）“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。二、CO2的制法1、工业上用煅烧石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑2、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）装置——参考实验室制取氧气，从容器、导气和收集两部分去理解仪器的选择和组装。（2）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。三、CO2的性质1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。,固体CO2俗称干冰，可用作致冷剂如人工降雨等。2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。教材图6—12实验说明二氧化碳密度比空气大和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。3、用途：灭火、人工降雨、温室肥料、制作饮料等。4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应，从而使海平面上升，冰川熔化，土地沙漠化等。缓解温室效应的措施：减少使用煤等化石燃料的使用；大力开发太阳能等新的能源；大力植树造林等。五、一氧化碳[化学性质见碳的化学性质]1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、由于CO有毒，且容易引发爆炸。因此，一旦有煤气泄漏，先应打开窗户，关闭阀门，严禁任何火源。