教案-全国-2015_九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物教案 新人教版.doc

6第六单元碳和碳的氧化物教学目标：1、了解金刚石和石墨的物理性质和用途，知道碳单质的化学性质，知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质；2、了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室中制取二氧化碳的装置，了解实验室中制取气体的思路和方法；3、了解二氧化碳和一氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途，了解并关注温室效应。知识点一：碳的单质金刚石、石墨、C60金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。金刚石、石墨、C60的物理性质和用途的比较金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体深灰色、有金属光泽、不透明的鳞片状固体润滑性无良好熔点很高高（耐高温）较低硬度最硬质软导电性不导电良好常温下不导电，低温下具有超导性导热性很好很好用途钻头、刻刀、装饰品电极、铅笔芯、润滑剂有可能广泛应用于超导、催化、材料、医药等领域物理性质不同的原因碳原子的排列方式不同无定形碳无定形碳包括木炭、焦炭、活性炭和炭黑，其物理性质、用途和结构如下物理性质主要用途结构木炭灰黑色多孔固体有较强吸附能力制黑火药，制活性炭，炭笔，吸附色素都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成活性炭黑色粉末或颗粒状有强吸附性净化多种气体和液体，作防毒面具，使溶液脱色炭黑黑色粉末制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料焦炭浅灰色多孔固体，质地坚硬燃料，冶金工业的还原剂【知识拓展】：“碳”和“炭”的区别“碳”是元素名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。在表明碳元素、碳单质和含碳化合物时用“碳”。“炭”表示由碳元素组成的某种单，如木炭、活性炭等。一般未指明具体单质时，习惯上用碳。知识点二：单质碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定。碳原子的最外层电子数为4，它既不容易失去电子，也不容易获得电子，因此其化学性质稳定。碳和氧气的反应—可燃性。反应物反应条件燃烧情况反应原理碳+氧气氧气充足充分燃烧C+O2→CO2氧气不充足不充分燃烧2C+O2→2CO碳与某些氧化物的反应—还原性化学反应化学方程式氧化反应还原反应木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3eq\o(\s\up11(高温),\s\do4(====))4Fe+3CO2↑C→CO2Fe2O3→Fe木炭还原氧化铜C+2CuOeq\o(\s\up11(高温),\s\do4(====))2Cu+CO2↑C→CO2CuO→Cu二氧化碳通过炽热碳层CO2+Ceq\o(\s\up11(高温),\s\do4(====))2COC→COCO2→C小结：碳能夺取氧化物中的氧，具有还原性。氧化反应、还原反应物质与氧发生的反应叫做氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。氧化性、还原性在反应中，物质供给氧的性质叫做氧化性，物质被夺取氧的性质叫做还原性。木炭还原氧化铜实验实验装置：如下图实验现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。结论：说明反应生成了红色金属Cu，也产生了CO2。知识点三：实验室制取二氧化碳一、反应原理实验药品大理石（石灰石）和稀盐酸。反应原理CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【知识拓展】：实验目的是制得较为纯净的二氧化碳，从原料角度来分析：浓盐酸、浓硝酸具有较强的挥发性，在制气过程中会挥发出氯化氢或硝酸蒸汽，从而导致产物不纯；碳酸钠、碳酸氢钠是粉末状的固体且易溶于水，与酸反应产生二氧化碳速度过快，不利于收集气体；硫酸与碳酸钙反应生成物为硫酸钙，微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止外界的酸与内部的碳酸钙继续反应，使反应速度大大减慢；综上所述：实验室制取较纯净的二氧化碳宜采用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸作原料。二、实验室制取气体的一般思路和方法研究实验原理研究制取气体的实验原理，即在实验条件下（如加热、常温、催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体。研究支取气体所采用的实验装置实验装置包括发生装置和收集装置两部分。发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件。收集装置的选择依据是气体的性质。（1）发生装置的选择反应物状态反应条件装置举例固体（固体+固体）加热固体+液体（液体+液体）不加热（2）收集装置的选择气体的选择收集方法装置举例优缺点不易溶于水，不与水发生反应排水法O2、H2、CO等收集气体较纯，但含水蒸气密度比空气大，不与空气中各组分反应向上排空气法O2、CO2等纯度不高，需要验满，但较干燥密度比空气小，不与空气中各组分反应向下排空气法H2、NH3等纯度不高，需要验满，但较干燥3、研究如何验证制得的气体就是所要制取的气体O2、H2、CO2的检验方法气体检验方法现象O2将带火星的木条伸入集气瓶木条复