教案-山东-2014_山东省青岛市国开中学九年级化学上册 第三单元 自然界的水教案1 新人教版.rar

1第三单元自然界的水教案1一、水的组成18世纪以前，人们一直认为水是一种单质，18世纪末英国科学家卡文迪许首先发现氢气在空气中燃烧生成唯一的产物是水，揭示出水不是由一种元素组成的物质。几年以后，拉瓦锡测定了水的组成，确认水是由氢元素和氧元素组成的。水的组成实验探究——电解水实验（1）实验装置：如图所示。（2）实验现象：通电后，两个电极上都出现气泡，一段时间后，试管1和试管2中所收集气体的体积比约为1∶2。（3）检验气体：用带火星的木条检验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气；将负极产生的气体移近火焰时，气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液体形成，说明是气体是氢气。（4）实验结论：①水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气。文字表达式：水氢气+氧气相应的符号：H2OH2O2②水是由氢元素和氧元素组成的。（5）探究说明①为增强导电性，水中可加入少量不影响电解水结果的稀硫酸或氢氧化钠溶液。②电解实验要通直流电。二、物质的分类比较水、氢气和氧气这三种纯净物的元素组成，发现纯净物可以由同种元素组成，也可以由不同种元素组成，因此将纯净物分为单质和化合物。1、单质和化合物的比较单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物举例氮气、氧气、铁、红磷水、二氧化碳、高锰酸钾、过氧化氢区别由一种元素组成由多种元素组成联系它们均属于纯净物，单质发生化合反应可生成化合物2、氧化物定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。例如：水、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫等。3、物质的分类三、水的净化1、净化水的方法纯水（H2O）是无色、无臭、清澈透明的液体。自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈现浑浊，因此在使用前通常需要不同程度的净化。净化水的主要方法有：沉淀、吸附、过滤和蒸馏。（1）沉淀：放置使其自然沉淀，或者加入明矾，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附作用，使杂质沉降，来达到净水的目的。（2）吸附：加入有吸附作用的固体，可以除去水中的一些不溶性杂质，还可以吸附一些可溶解的杂质，除去臭味。如：净水器，有些就是利用活性炭来吸附、除去水中杂质的。（3）过滤：将不溶于水的固体杂质与水分离开的操作。①所需仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。②基本操作及注意事项操作注意事项原因一贴滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡加快过滤速度二低漏斗内的滤纸边缘低于漏斗口边缘防止在滤纸和漏斗之间产生气泡漏斗内液面低于滤纸边缘防止液体沿着漏斗壁流下，使滤液浑浊三靠玻璃棒下端紧靠三层滤纸处防止滤纸破损烧杯尖嘴紧靠玻璃棒的中部防止待滤液体流到漏斗外漏斗下端管口紧靠烧杯内壁防止滤液溅出，也能加快速度③过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。要想得到净化程度很高的水可以使用蒸馏的操作。（4）蒸馏蒸馏是通过给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。在实验室可以制取蒸馏水，装置如下图：简易装置图如图甲和图乙：图甲图乙注意：为防止加热时出现暴沸，事先加入几粒沸石或碎瓷片；简易装置中长导管的作用是冷凝；蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网；冷凝水从下口进，上口出，使冷凝效果更好。2、硬水及其转化（1）硬水和软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。井水、河水、矿泉水等多为硬水。不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。雨水、雪水、纯净水等属于软水。（2）硬水与软水的区分方法①加入适量的肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，没有或少有泡沫，并有较多浮渣的是硬水。②加热煮沸，产生白色固体的是硬水，不产生或者产生很少白色固体的是软水。（3）硬水的危害①洗衣服时浪费肥皂，又洗不净衣服。②锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还易由于局部过热引起管道变形、损坏或爆炸。③长期饮用硬度大的水，还易患大骨节病、关节肿大甚至丧失劳动能力，还可引起消化功能紊乱。（4）硬水的软化①生活中将水煮沸，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，降低水的硬度。②实验室用蒸馏的方法得到蒸馏水，降低水的硬度。四、爱护水资源1、人类拥有的水资源自然界中的水包括海水、湖水、河水、地下水、大气水、生物水等。（1）海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富化学资源，是人类资源宝库。海水中含有80多种化学元素，其中含量最多的是氧元素。目前，淡化海水的成本很高，尚不能推广。（2）淡水储量约占全球水储量的2.53%，其中可利用的只约占30.4%。（3）全球水资源日趋短缺，有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，我国淡水资源居世界第6位，人均水量约为世界