教案-全国-2014_九年级化学下册 第十二讲 溶液精品教案 新人教版.rar

1课题第十二讲溶液课型总复习编写修订集体研讨时间使用修改时间复习目标1．认识溶解现象，知道水是重要的溶剂；了解溶液在生产、生活中的重要意义；知道溶质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。2．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。3．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。4．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。5．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比；能进行有关溶质质量分数的简单计算。6．初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。环节教学问题活动设计自我诊断回顾要点自我诊断回顾要点一溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的。2．特征：具有均一、稳定性，属于混合物3．组成：（1）溶质：。溶质可以是固体、液体或气体。（2）溶剂：。是最常用的溶剂。4．说明：（1）溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。（2）并非所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的（3）均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，酒精（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积=溶液的÷溶液的。不等于溶质的体积+溶液的体积。例如：50ml酒精和50ml的水混合后所得的酒精溶液的体积100ml。二．溶解的过程――既有物理变化，也有化学变化⑴溶质在分散到溶剂中形成溶液时，发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程放热热量；二是溶质的分子或离子与水结合，这一过程吸热热量。⑵溶解过程中温度变化――取决于吸热与放热的多少三．饱和溶液和不饱和溶液――溶液分类的方式之一⑴一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的的不饱和溶液；不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的的饱和溶液。⑵当温度、溶剂的量改变时，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。三．固体物质的溶解度⑴定义：四个关键词必须同时满足，溶解度的概念才有意义。①条件：在一定温度下(可依此画出溶解度随温度变化的曲线)。②标准：在100g溶剂里。③状态：达到饱和状态。④单位：质量常用单位“g”。⑵影响因素：内因：由溶质、溶剂本身的性质决定。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质（如NaCl）的溶解度受温度的影响很少；也有极少数物质[Ca(OH)2]的溶解度随温度的升高而降低。外因：温度四．气体物质的溶解度①随温度升高气体物质的溶解度变小；②随压强增大气体物质的溶解度增大。五．溶解性和溶解度的比较：⑴区别：溶解性是说明物质溶解能力的定性方法，是物质的一种性质。溶解度是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性描述难溶可溶易溶溶⑵联系：六．溶质的质量分数――衡量溶液浓稀的标准，溶液组成的表示方法之一配制溶质质量分数一定的溶液主要分三步进行：①计算；②称量；③溶解。诊断练习，填写答案初步梳理知识结构，形成和强化有关化学观念交流对溶液知识的看法合作交流展示成果说明:1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．5.溶液的稀释、配制、混合问题：抓住溶质相等列等式。小组讨论，代表发言，反馈归纳。知能应用指点方法〔例1〕请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴P点的含义是。⑵t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）。⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）。思路解析：本题所考查的是溶解度曲线的意义与应用。通过溶解度曲线，不仅可看出不同物质的溶解度随温度变化的趋势，也可查出某温度下某种物质的溶解度。如第（2）问，由于t2℃时a物质的溶解度为50g，因此，在50g水里最多只能溶解25ga，形成的溶液的质量为75g。再如第（3）问，a、b、c三种物质