教案-广东-2013_广东省珠海十中九年级化学下册《饱和溶液与不饱和溶液》教案 新人教版.rar

1广东省珠海十中九年级化学下册《饱和溶液与不饱和溶液》教案新人教版一、教学目的1．使学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2．了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”的关系不同。二、教学重点1．建立饱和溶液的概念。2．了解溶液的“浓”、“稀”和溶液是否饱和这两组概念之间的关系和区别。三、教学过程[复习提问]溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？[引入新课]一般混合物里各部分的量没有固定，但大多数物质溶解于水中，在一定条件下是有限量的。例如，一杯水里是不能无限量的溶解蔗糖的，今天就学习物质溶解时的量的问题。饱和溶液和不饱和溶液在各盛有10ml水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入边振荡，一直到试管里剩固体，不能再溶解为止。分析：开始溶液里能不断溶解硝酸钾或食盐（这时称为硝酸钾或食盐的不饱和溶液），但是当硝酸钾或食盐溶解到一定量时，就不能再溶了（称为硝酸钾或食盐的饱和溶液）。通过实验说明，在一定温度下，食盐和硝酸钾在一定量的水中溶解的量是一定的。给盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？给盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入少量水，边加热边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化，再加水振荡，直到氯化钠晶体完全溶解。[思考]两个实验中的现象说明了什么问题？讨论并得到初步结论：增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液；只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”里，饱和溶液才有确定的意义。让学生找到书上饱和溶液和不饱和溶液的定义、并且把关键地方画上标记（“一定温度”“一定量溶剂”“还能再溶解”“不能再溶解”是关键）[板书]1．定义2．条件：一定温度、一定量溶剂[板书]①升温②加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降温②减少溶液③加溶质[讲解]它们之间容易通过上述途径互相转化[板书]3．饱和溶液和浓溶液的区别[讲解]在平常常用浓、稀来表明溶液中含溶质的多少，以NaCl溶液为例：一杯溶液含NaCl多，就浓，含NaCl少，就稀，不管其是否饱和，有人说浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？在各盛有10ml水的2支试管里，分别加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振荡，观察现象，静置后再观察现象。[讲解]通过实验现象可看到，高温下，2g食盐完全溶解在10ml水中，得到均一、透明的溶液。此溶液虽然是不饱和溶液，但由于含溶质较多，它是浓溶液。在另一支试管内，0.1g熟石灰却不能完全溶解，被充分振荡并静置后，有白色固体沉淀到试管底部。这时试管内上层澄清的液体是熟石灰的饱和溶液，此溶液里所含的溶质很少，它是稀溶液。这个实验说明了，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。当然，对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。一般地说，要确定某一种溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。[本节小结][巩固练习][板书设计]饱和溶液、不饱和溶液条件：一定温度、一定量溶剂转化①升温②加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降温②减少溶液③加溶质浓溶液、稀溶液（一定量溶液中溶质的多少）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系