教案-全国-2010_九年级化学上册 生活中常见的几种盐教案 人教新课标版.rar

1爱心用心专心常见的几种盐一、几种常见盐的性质1、碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，故又称为纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等(1)物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，放出热量，水溶液能使无色的酚酞溶液变红色。(2)化学性质：①与酸反应：Na2CO3+2HCl===CO2↑+H2O+2NaCl②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH2、碳酸钙(1)用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂。(2)化学性质：①与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②高温分解CaCO3高温CaO+CO2↑，此反应是工业制取生石灰(CaO)的主要反应原理。3．食盐生活中重要的调味品，是人体生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3g～5g食盐。(1)存在；海水、盐湖、盐井、盐矿中。(2)物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。(3)化学性质：与硝酸根溶液反应生成白色沉淀。AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO34．硫酸铜(CuSO4)（1）CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O（蓝色）（白色）CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（用于检验水的存在）硫酸铜化学式CuSO4，白色固体，易溶于水，水溶液呈蓝色(2)五水合硫酸铜化学式CuSO4·5H2O，蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。(3)CuSO4的用途：精炼铜、镀铜及制铜的化合物；配制农药波尔多液。四、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB(条件：有气体，沉淀或水生成)五、酸、碱、盐的溶解性1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。顺口溜：钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐不溶是铅、钡，氯化物不溶银、亚汞；酸除硅酸都可溶，碱除钾、钠、钡、钙都难溶。【典型例题】例1把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是()A．溶液变浓了B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小D．不变例2几种物质溶于水，能电离出Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中三种离子的个数比为：Na+∶Mg2+∶SO42-＝1∶3∶2，则SO42-与NO3-的离子个数比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2例32004年5月25日佛山市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：项目亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)水溶性易溶，在15℃时溶解度为81．5克易溶，在15℃时溶解度为35．8克熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应根据上表提供的信息完成下列问题：(1)写出亚硝酸钠的两条物理性质：___________。(2)请你写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程(操作、现象、结论)：______________________。例4下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例5有25克含碳酸钙80%的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应(杂质不与盐酸反应，且不溶解)求：(1)生成二氧化碳的质量；(2)原盐酸溶液的溶质质量分数；(3)反应后溶液的质量。【经典练习】1．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物(主要成分)不能用于治疗胃酸过多的是()A．NaClB．Al(OH)3C．CaCO3D．Mg(OH)22．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是()A．固体氢氧化钠要密闭保存B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性3．检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加()A．AgNO3B．NaOHC．HClD．KOH4．学校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一