教案-四川-2013_四川省自贡市富顺县板桥中学九年级化学下册《第十单元 酸和碱》教案 新人教版.rar

1四川省自贡市富顺县板桥中学九年级化学下册《第十单元酸和碱》教案新人教版教学目标知识与能力目标1、了解常见的酸和碱，能正确区分酸和碱2、理解指示剂的指示性，并能通过指示剂的指示作用来区别酸和碱3、掌握常见的酸和碱的物理性质与化学性质，并能应用和处理一些常见的酸碱污染和事故过程与方法通过生活实际和实验理解酸和碱的区别，通过常见的酸碱反应实验理解酸和碱的化学性质情感态度与价值观进一步让学生对化学实验产生浓厚的兴趣，增强学生对化学的热爱程度教学重点与难点重点：酸碱指示剂的指示作用酸和碱的化学性质难点：指示剂的指示作用酸和碱具有酸碱性的原因课时安排:3课时教具准备教学过程引言在买水果的时候我们常常会问“酸不酸”；喝酒后有的人会喝点醋来解酒；水果中为什么有的酸味，醋怎么能解酒呢？带着这些问题我们一起来进入第十单元酸和碱。酸对我们来说并不陌生，比如家用的醋里含有醋酸，柠檬里含有柠檬酸，这些都是酸，还有一些如氢氧化钠、氢氧化钙这些物质属于碱。酸和碱属于两类物质。今天我们一起来看看这两类物质课题1常见的酸和碱酸和碱这两类物质我们怎样来区分呢？下面我们一起来做个试验。在前面学习中，我们只知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红那么是不是所有的酸都具有这样的性质呢？【实验10-1】把8只试管分成2组，本别加入醋酸、石灰水、盐酸和氢氧化钠，在其中分别加入石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色的变化。从其中你能得出什么结论讲述：科学家通过大量的实验得出了这个结论石蕊溶液遇到酸变红，遇到碱则变蓝；无色酚酞溶液遇到酸不变色，遇到碱红。而把具有这种特性的石蕊和酚酞类物质叫做指示剂一、酸碱指示剂1、指示剂具有指示作用，能够与酸和碱接触现实不同的颜色石蕊溶液遇到酸变红，遇到碱则变蓝；无色酚酞溶液遇到酸不变色，遇到碱红过渡:也许在同学们心目中酸都是带有酸味的物质，其实不是这样的，有的酸带有酸味如醋酸（乙酸）、柠檬酸、乳酸等；有的还带有甜味如甘氨酸、水杨酸（煮熟的苹果中）；甚至有的还有膻味如葵酸（羊肉中）。所以酸味不是算的特性。现在我们就一起来了解一下有关酸的知识二、酸常见的酸：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（又叫乙酸）、甲酸（蚁酸）过度：硝酸、硫酸的酸性比较强，具有腐蚀性，所以又把他们成为含氧强酸。硫酸和盐酸是实验室常用的酸之一，对于他们性质的了解对于学习化学有很大的用处。现在分别来看看这样两种酸。我们一起来做实验10-2和实验10-3，并完成下列表格（一）酸的物理性质1、盐酸和硫酸的物理性质及用途盐酸硫酸颜色、状态纯净的浓盐酸为无色的液体；常用的浓盐酸常带浅黄色是混有少量氯气纯净的浓硫酸为无色粘稠状液体气味有刺鼻性气味无味打开瓶盖后的现象打开瓶盖后有一层白雾。是因为浓盐酸易挥发，与空气中的水分形成的盐酸小液滴没有任何明显现象。浓硫酸不易挥发腐蚀性弱具有强烈的腐蚀性（用实验证明）能将木头、皮肤等碳化（即变黑，将木头皮肤中的水分夺去，使木头、皮肤等变黑的现象）用途重要的化工产品；用于金属表面除锈；制药（盐酸麻黄素）；人体胃液中含有盐酸（又称胃酸）可帮助消化重要的化工原料；生产化肥农药、燃料；冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂在实验室中存放的一般是浓硫酸，而在实验过程常用的确是稀硫酸，怎样将浓硫酸稀释呢，和们前边学的溶液的稀释是不是相同的呢？请同学们阅读教材P52，总结出浓硫酸在稀释时需要注意什么问题。2、浓硫酸的稀释和事故处理浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中？在使用浓硫酸时，不小心沾到皮肤上该怎样处理？立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠。过度：酸在水溶液中都会发生电离，产生相同的H+，所以酸在化学性质上具有相似性。（二）酸的化学性质1、与指示剂作用能够使紫色石蕊溶液变红请同学们回忆金属与稀硫酸和稀盐酸的反应并写出反应方程式。2、与某些金属反应——产生氢气思考：是不是所有的金属都可以和酸反应呢？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2酸可以和在金属活动性顺序排在H前面的金属反应，能不能不金属氧化物反应呢？如氧化铁。现在我将两支生锈的铁钉分别放入稀硫酸和稀盐酸中，等一会儿哪出铁钉，请同学们观察铁钉和溶液的颜色，并完成下面表格3、与某些金属氧化物反应现象化学反应方程式铁钉+稀盐酸铁钉变光亮，溶液呈浅黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉+稀硫酸铁钉变光亮，溶液呈浅黄色Fe2O3+3H2SO4=2Fe