教案-山东-2013_山东省茌平县博平镇中学九年级化学下册《酸和碱的性质》复习教案 新人教版.rar

1山东省茌平县博平镇中学九年级化学下册《酸和碱的性质》复习教案新人教版复习目标：1、掌握常见酸和碱的俗称、化学式、物理性质和化学性质，2、通过复习形成知识网络，找到解题的方法和技巧，培养学生分析问题、解决问题的能力。复习学案：一、以小组为单位，对子之间相互检测基础知识。1、常见酸：浓硫酸、浓盐酸的物理性质色、态、味挥发性吸水性腐蚀性浓盐酸无色液体、具有刺激性气味有无有浓硫酸无色液体、无味无有有2、酸的化学性质：（各写出一个反应的化学方程式）1、酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色；2、酸+活泼金属→盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4、酸+碱→盐+水（中和反应）HCl+NaOH==NaCl+H2O5、酸+某些盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二、碱的性质1、常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙的俗称及物理性质：俗称化学式色、态水溶性吸水性腐蚀性氢氧化钠苛性钠、烧碱、火碱NaOH白色固体易溶有有氢氧化钙熟石灰、生石灰Ca(OH)2白色固体微溶无有2、碱的化学性质：（各写出一个反应的化学方程式）1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O3、碱+酸→盐+水Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、碱+某些盐→新碱+新盐Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH基础闯关：知识竞答。比一比，我能赢！1、浓盐酸与浓硫酸共同的物理性质有哪些？（无色、液体）2、用手在盛浓盐酸的瓶口轻轻扇动，会闻到什么气味？（刺激性气味）3、浓盐酸敞口放置在空气中，会产生什么现象？（白雾）4、怎样稀释浓硫酸？为什么？（把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；防止酸液四处飞溅）5、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称有哪些？（苛性钠、烧碱、火碱；熟石灰、消石灰）6、氢氧化钠和氢氧化钙固体有哪些共同的物理性质？（白色固体）7、氢氧化钠和氢氧化钙谁的溶解能力强？氢氧化钠（氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水）8、为什么食品包装袋内常常用生石灰做干燥剂？（生石灰具有吸水性）9、怎样在实验室中保存浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙？它们对人体都具有很强的什么性？（密封保存、腐蚀性）10、酸的化学性质有哪五条？（1）酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色色；（2）酸+活泼金属→盐+氢气（3）酸+金属氧化物→盐+水（4）酸+碱→盐+水（中和反应）（5）酸+某些盐→新酸+新盐11、碱的化学性质有哪四条？（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。（2）碱溶液+非金属氧化物→盐+水（3）碱+酸→盐+水（4）碱+某些盐→新碱+新盐12、酸和碱具有哪些相同的化学性质？（都能与指示剂、酸与碱反应、与盐反应）13、检验CO2气体用什么溶液、吸收CO2呢：14、怎样判断一个化学反应是否属于复分解反应？（反应物和生成物相互交换成分。生成两种新的化合物，且生成物有沉淀、气体或水其中的一种。）15、酸和碱有哪些重要的用途？（盐酸：除铁锈；浓硫酸、氢氧化钠：干燥剂；氢氧化钙：建筑；共性：工业原料）三、我会构建知识网络。试一试，我能行！四、能力升级：学以致用。相信自己，我能行！新闻链接、2010年5月21日星期五，聊城市发生了一起盐酸泄漏事件，盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫在周围的空气中，泄漏的酸液顺势流入了低洼处的草地、河沟等┅┅，盐酸对环境会造成哪些危害？（对人体具有腐蚀性、对环境、土壤及水源会造成污染。）除了短片中对盐酸的处理方式外，你还有哪些更好的建议？（用熟石灰中和，用大理石或石灰石等）。怎样证明处理后的水样及土壤呈中性？（取样，用pH试纸测定溶液的酸碱性，看是否呈碱性）看到这个新闻后，你有什么感想？（化学物质既可以造福人类，但如果使用或运输不当，也会对人类造成危害，遵守交通规则，不违章驾驶）。如果是浓硫酸或氨气泄漏，我们应怎样利用所学的知识处理（浓硫酸直接用水冲到小河沟，并用熟石灰中和，不用水枪望空气中喷射，因为浓硫酸不具有挥发性；氨气可以采用水直接向空气中喷射，同时用酸性物质中和）总述：化学来源于生活，又服务于生活，为人类造福。生活直通车：李虎同学发现家中煮水的铝壶内壁上沉积了一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你能帮他除去这些水垢吗？（盐酸、食醋等）用化学方程式表示除水垢的原理为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O激活思维：化学魔术1奇花变色：无色酚酞试液与氢氧化