教案-江苏-2015_江苏省南京市上元中学九年级化学下册 10.doc

1酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）教学目标知识与技能：1．知道酸和碱之间发生的是中和反应。2．了解中和反应在生产生活中的应用。3．知道盐是化合物中的一类物质。过程与方法：通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应，增强学生应用所学知识解决实际问题的方法。情感、态度、价值观：1．通过认真观察分析探究酸碱之间的反应，培养学生实事求是的科学态度和探究精神。2．通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣，初步感受对立统一的思想。重点难点教学重点：酸和碱之间发生中和反应教学难点：认识中和反应，了解它在生产生活实际中的应用教学方法及教学辅助手段实验探究、讨论多媒体课件，化学实验仪器及药品教学过程复备记录一、情境创设展示《胃舒平》的说明书。提问：①胃酸的主要成份是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？二、提出问题酸和碱之间会发生什么反应？指导学生阅读实验、教材，学生阅读教材三、探究活动【引入】前面我们学习了几种常见的酸和碱，请同学们写出下列常见物质的化学式。【创设问题情境】我们知道酸与碱是两类不同性质的物质，那么酸和碱之间会发生反应吗？我们需要通过实验来验证。【板书】酸和碱之间会发生什么反应【探究活动一】酸和碱之间会发生化学反应吗？【学生分组实验】描述实验现象。（蓝色沉淀逐渐溶解消失，溶液变成蓝色；无明显现象）【教师】实验Ⅰ有明显的现象，说明盐酸有没有和氢氧化铜发生了化学反应呢？实验Ⅱ有没有发生化学反应呢？【提问】假设它们之间可以发生反应，可以借助什么物质让这个反应出现现象呢?（提示：证明二氧化碳和水反应生成碳酸用了什么物质？）【学生】借助指示剂来判断是否发生反应。（借助酚酞溶液）【提问】如何设计实验呢？【学生】讨论实验方案。【探究活动二】氢氧化钠溶液与稀盐酸之间有没有发生反应呢？【演示实验】向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察实验现象。【学生】观察现象。【提问】1．溶液颜色如何改变？为什么红色会消失？（学生讨论）（氢氧化钠溶液能使酚酞溶液显红色，随着盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸发生了反应消耗掉了，此时的溶液不显碱性，不会是氢氧化钠溶液。）2．反应后的溶液中还有剩余的氢氧化钠吗？为什么？【学生】讨论。【教师】还有剩余盐酸吗？如何证明？【演示实验】取少量上述反应后的无色溶液，加入紫色石蕊溶液。（第一种情况是溶液紫色：【学生】描述现象，不是盐酸。）【教师】看来氢氧化钠与盐酸已经恰好完全反应了，反应后溶液中的溶质是什么呢？（第二种情况溶液变红：【提问】溶液红色说明什么问题？【学生】溶液中有剩余的盐酸。）【提问】除了盐酸之外溶液中还有其他物质吗？【演示实验】取2滴上述反应后的无色溶液，滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察现象。【教师】玻璃片上的白色物质是什么？【学生】是溶液中新生成的溶质。【教师】借助动画展示反应的过程，指导学生书写化学方程式。【教师】讲解氢氧化钠与稀硫酸也能发生类似的反应，指导学生书写化学方程式。【教师】氢氧化钙也能与稀盐酸和稀硫酸发生反应，请大家写出下列化学方程式。【学生】书写化学方程式，教师指导。【提问】酸与碱有什么共同点吗？另一种生成物是由哪两种离子构成的有？【归纳】盐的概念。【教师】什么是酸根离子呢？指的是酸中的阴离子，比如盐酸中的氯离子可以看作是盐酸根离子，它和钠离子构成氯化钠，硫酸根离子和铜离子构成硫酸铜，碳酸根离子和钙离子构成碳酸钙，硝酸根离子和铵根离子构成硝酸铵，这些都是常见的盐。【教师】通过以上的讨论我们发现酸和碱反应生成盐和水，我们把该反应定义为中和反应。四、分析归纳【板书】一、中和反应【阅读】学生集体阅读中和反应的概念。【练习】如何判断一个反应是不是中和反应？（反应物必须是酸与碱）【探究活动三】中和反应的实质是什么？【教师】稀盐酸与氢氧化钠反应时，是不是溶液中的所有离子都参加了反应呢？【提问】1．反应前后溶液中分别有哪些微粒？2．发生化学反应的是什么微粒？【学生】讨论。【归纳】中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。【练习】【探究活动四】中和反应在实际生活中的应用。【板书】二、中和反应的应用【讨论】结合课本讨论投影中的问题。【提问】1．改良酸性土壤为什么用熟石灰，而不用氢氧化钠？（氢氧化钠碱性太强，不利于作物生长，对土壤和植物的伤害比较大，成本要比熟石灰高得多。氢氧化钙还能为植物提供一些无机盐钙元素，促进植物细胞壁生长。）2．随意倾倒废酸，不仅污染环境，对实验室的排水管道也会腐蚀。会腐蚀铁管。用碱性的液体中和后再