教案-甘肃-2015_甘肃省武威第十一中学九年级化学下册 第10单元《酸和碱》复习教案2 新人教版.doc

1酸和碱课标解读与教材分析【课标要求】要求学生知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成相关实验；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项教学内容分析：本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。本单元在内容安排上，应注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。教学目标知识与技能要求学生知道几种常见碱的主要性质和用途；认识碱的使用时的安全注意事项。过程与方法将帮助学生进一步认识和体验科学探究的过程；运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；会用观察的方法辨析事物。情感态度价值观进一步激发学习化学的兴趣；增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神；培养理论联系实际、关注社会实际问题的意识。教学重点与难点重点碱的化学性质难点碱的化学性质媒体教具课时一课时教学过程修改栏教学内容师生互动一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2碱NH3·H2O（氨水）弱碱白色沉淀：有色沉淀：四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu