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教案-江苏-2011_江苏省宿豫中学高三物理第一轮复习《第八章 分子热运动 内能 气体》教案.rar 立即下载
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教案-江苏-2011_江苏省宿豫中学高三物理第一轮复习《第八章 分子热运动 内能 气体》教案.rar

江苏省宿豫中学高三物理第一轮复习《第八章分子热运动内能气体》教案.doc

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-20-用心爱心专心分子热运动备课指要教学建议(1)分子动理论内容抽象,研究对象是数自巨大的分子,要重视建立物质的微观结构模型和相应的数量概念,理解阿伏加德罗常数联系微观量与宏观量的桥梁作用,可结合“案例导入”中的例1和“重、难、疑点剖析”中的例1引导学生理解模型的建立和估算方法的运用。(2)了解物体分子特有的运动规律,可结合“案例导入”中的例2和“重、难、疑点剖析”中的例2引导学生建立布阴运动(固体颗粒的运动)、液体分子运动的运动模型,揭示这些运动的规律、区别和联系。(3)弄清分子力、分子间的引力、分子间的斥力这三个力的规律和它们间的联系,明确分子力是引力和斥力的合力,引导学生运用分子力随分子间距离变化的图象,认识分子力的三个作用区、两个临界点,概括分子力变化的规律,可结合“考题回放”中的例3讲解。案例导入例1根据水的密度ρ=1.0×103kg/m3和水的摩尔质量M=1.8×10-2kg,利用阿伏伽德罗常数,估算分子的质量和水分子的直径。【分析】把水分子看作一个挨一个紧密排列的小球,利用阿伏加德罗常数、一摩尔水的质量和水的密度便可计算水分子的质量和水分子的直径。【解答】每个水分子的质量;水的摩尔体积。把水分子看作一个挨一个紧密排列的小球,则每个分子的体积为,而根据球体积计算公式,用d表示水分子直径,,得d=4×10-10m。【答案】水分子的质量为3.0×10-26kg,水分子的直径为4×10-10m。【归纳】解此类题的关键是选好物质的量,建立正确的模型。例2关于布朗运动,下列说法中正确的是()A、布朗运动指的是液体分子的无规则运动B、与固体微粒相碰撞的液体分子越少,布朗运动越显著C、液体的温度越高,布朗运动越显著D、布朗运动只能在液体中发生【分析】布朗运动是悬浮在液体(或气体)中的微粒的无规则运动,不是液体分子的运动,它的产生是液体分子对固体颗粒的撞击不平衡引起的,这种不平衡性与颗粒的大小以及液体或气体的温度有关。因为固体颗粒越小,与颗粒相撞的分子数也越少,这种撞击的不平衡越明显;液体或气体的温度越高,撞击越剧烈。【答案】B、C【归纳】这道题主要考查对布朗运动的实质,成因以及运动规律的掌握情况。学生对布朗运动的运动规律还比较熟悉,容易错的是将布朗运动与分子运动混淆。知识梳理1、物质是由大量分子组成的(1)分子数目。①阿伏加德罗常数,是联系微观世界和宏观世界的桥梁,可用来估测分子质量及分子大小②单位质量中分子数(M为摩尔质量)。③单位体积中的分子数(为密度)。(2)分子大小(分子的直径数量级是10-10m)。①分子体积。②分子模型:a、球模型b、立方体模型。③油膜法测定分子的直径:(V为油滴体积,S为油膜面积)(3)分子质量。(4)分子间存在空隙。典型事例是酒精和水混合总体积减小,其原因是酒精和水的分子重新排列。2、分子永不停息地做无规则运动——布朗运动和扩散现象(1)布朗运动:①定义:指悬浮在液体(或气体)中的固体颗粒的无规律运动。②布朗运动的特点:无规则,永不停息。③产生的原因:液体(或气体)分子无规则运动对固体颗粒的碰撞不平衡造成的结果。④布朗运动的规律:固体颗粒越小,布朗运动越明显;温度越高,布朗运动越剧烈。⑤意义:它间接反映了分子的运动也是规则的,分子的无规则运动与温度有关。(2)热运动:由于分子的无规则运动与温度有关,称分子的无规则运动为热运动(凡是与温度有关的现象称为热现象)。3、分子间存在着相互作用的引力和斥力(1)特点:同时存在着引力和斥力,且都随分子间距的增大而减小。(2)分子力:引力与斥力的合力。当r=r0(10-10m)时f引=f斥,F=0。当r<r0时,f斥>f引,分子力F为斥力。当r>r0时,f引>f斥,分子力F为引力。当r=10r0时,f引、f斥迅速为零,分子力F=0。重、难、疑点剖析1、分子大小的计算设宏观量:物质体积V、摩尔体积V1、物质质量M、摩尔质量μ、物质密度ρ;微观量:分子体积V0、分子直径d、分子质量m。a、分子质量:。b、分子体积:(对气体,V0应为气体分子占据的空间大小)c、分子直径:球体模型:由。得(固体、液体一般用此模型)立方体模型:。(气体一般用此模型,d应理解为相邻分子间的平均距离)d、分子的数量:。2、布朗运动与分子运动布朗运动是指悬浮在液体(或气体)中的固体颗粒的无规则运动,而不是分子本身的运动。布朗运动是由于液体分子对固体颗粒碰撞的不平衡性造成的。布朗运动的无规则性反映了分子的运动具有无规则、永不停息的特点。例1某容器的容积为1m2,在标准状态下充满氧气,试估算相邻氧分子间的平均距离d。【分析】标准状态下1mol的氧气的体积为22.4L.设每个氧分子占据的空间体积为V,把这个空间看成一个小立方体,两个氧分子所点空间的中心间距可以看作分子间距离,它就等于小立方体的边长
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