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-17-弱电解质电离1、已知:25℃时,Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12,MgF2的kSP=7.42×10-11。下列判断正确的是()A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF22、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的,)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.与的导电能力之和大于的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,3、25℃时,(AgCl)=1.56×10-10,,下列说法正确的是()A.AgCl和共存的悬浊液中,B.向悬浊液中加入NaCl浓溶液,不可能转化为AgClC.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,AgCl析出且溶液中D.向同浓度的和NaCl混合溶液中滴加溶液,AgCl先析出4、t℃时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知,。下列说法正确的是()A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgCl溶液加入晶体可以变成a点C.平衡常数K=10-4D.a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀5、用0.100滴定50.0 mL0.0500 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误()A.根据曲线数据计算可知的数量级为B.曲线上各点的溶液满足关系式C.相同实验条件下,若改为0.0400,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500,反应终点c向b方向移动6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为C.向m点的溶液中加入少量固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿ap线向p方向移动7、下列实验方案中,不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验在NaOH溶液中是否发生水解将与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀酸化,加入溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证的氧化性强于将少量溴水加入KI溶液中,再加入,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D验证的溶解度小于将溶液加入悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色A.AB.BC.CD.D8、—定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡,其平衡常数称为溶度积(Ksp,化学平衡常数中的一种)。例如:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq),Ksp=[c(Ag+)]2·c()。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25°C)8.010-162.210-204.010-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4,各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,以下说法错误的是()A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中c():[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5:4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大9、某温度下,分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系B.M点溶液中:c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12D.相同实验条件下,若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点10、常温下,向含有0.1 molCaF2的CaF2浊液中通入HCl气体,测得溶液中lg c(Ca2+)与溶液pH之间的关系如图所示。下列说法正确的是[已知:常温下,Ksp(CaF2)=4.0×10-10,Ka(HF)=1.01×10-4,反应过程中不考虑HF的逸出]()
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